Pourquoi BeCl2 viole-t-il la règle de l'octet ?
Pourquoi BeCl2 viole-t-il la règle de l'octet ?

Vidéo: Pourquoi BeCl2 viole-t-il la règle de l'octet ?

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Vidéo: Règle de l'octet et du duet 2024, Novembre
Anonim

BeCl2 viole la règle de l'octet . Le bore doit être dans un état de valence approprié pour se lier aux trois chlores. Dans la molécule, le bore n'est associé qu'à six électrons. Une grande partie de la chimie de cette molécule et d'autres comme elle est liée à la forte nature électrophile qui en résulte.

De même, les gens demandent pourquoi le béryllium ne suit-il pas la règle de l'octet ?

Le béryllium ne suit pas la règle de l'octet car il ne nécessite pas huit électrons qui l'entourent pour être stable.

De même, qu'est-ce qui viole la règle de l'octet ? Il ya trois infractions à la règle de l'octet : molécules à électrons impairs, molécules déficientes en électrons et molécules de coque à valence expansée.

En tenant compte de cela, BeH2 viole-t-il la règle de l'octet ?

Molécules où un atome a moins d'un octuor (c'est-à-dire BF3, BeH2 , AlCl3). Cela n'arrive qu'aux atomes proches de la frontière entre les métaux et les non-métaux, tels que Be, B, Al et Ga. Cependant, les éléments des deux premières périodes, H - Ne, ne peuvent pas violer la règle de l'octet de cette façon.

Pourquoi le soufre peut-il violer la règle de l'octet ?

Trop d'électrons: étendu Octets Les atomes de ces périodes peuvent suivre le règle de l'octet , mais il y a des conditions où ils pouvez étendre leurs couches de valence pour accueillir plus de huit électrons. Le soufre peut suivre la règle de l'octet comme dans la molécule SF2. Chaque atome est entouré de huit électrons.

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