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Comment prouver l'équation d'Henderson Hasselbalch ?
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Vidéo: Comment prouver l'équation d'Henderson Hasselbalch ?

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Vidéo: Équation de Henderson-Hasselbalch 2024, Novembre
Anonim

Dérivation de l'équation d'Henderson-Hasselbalch

  1. Prenons la réaction d'ionisation d'un acide faible (HA):
  2. La constante de dissociation Ka de la réaction ci-dessus sera:
  3. Puis de la équation (2) sortez le [H?] sur le côté gauche (résolvez pour H?):
  4. Remplacer le pH et le pKa dans le équation (4):

De même, qu'est-ce que l'équation d'Henderson en chimie ?

Mis à jour le 10 août 2019. Le Henderson Hasselbalch équation est une approximation équation qui montre la relation entre le pH ou le pOH d'une solution et le pKune ou pKb et le rapport des concentrations du dissocié chimique espèce.

De même, que signifie pKa ? Points clés à retenir: Définition pKa Les pKa la valeur est une méthode utilisée pour indiquer la force d'un acide. pKa est le log négatif de la constante de dissociation acide ou de la valeur Ka. Un inférieur pKa valeur indique un acide plus fort. C'est-à-dire que la valeur inférieure indique que l'acide se dissocie plus complètement dans l'eau.

En tenant compte de cela, qu'est-ce que la formule pKa ?

pKa est défini comme -log10 Kune où Kune = [H+][UNE-] / [HA]. De ces expressions, il est possible de dériver le Henderson-Hasselbalch équation lequel est. pKa = pH + log [HA] / [A-] Cela nous indique que lorsque le pH = pKune puis enregistrez [HA] / [A-] = 0 donc [HA] = [A-] c'est-à-dire des quantités égales des deux formes.

L'eau est-elle un tampon ?

L'eau est un amortir bien que pauvre. C'est parce que H20 s'auto-ionise pour former H30+ et OH-. Pour former un acide tampon tampon vous avez besoin d'un acide faible avec la base conjuguée. Comme il y aura des ions hydronium et hydroxyde présents, oui, il agit comme un amortir mais c'est horrible.

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