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Vidéo: Est-ce que c2h6 ou c4h10 a un point d'ébullition plus élevé ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
12.38 Laquelle de chaque paire a les plus haut pression de vapeur (a) C2H6 ou C4H10 : C2H6 a les plus haut la pression de vapeur. Il n'y a que des forces de dispersion, et celles-ci sont plus fortes dans le plus lourd C4H10 molécule. Dans de tels cas, les molécules les plus lourdes, qui a des forces de dispersion plus fortes, ont les point d'ébullition plus élevé.
Par conséquent, c3h8 ou c4h10 ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Tous ces composés sont non polaires et seulement ont Forces de dispersion de London: plus la molécule est grosse, plus les forces de dispersion sont plus haut les point d'ébullition.
De même, lequel aurait un point d'ébullition plus élevé ? La force relative des quatre forces intermoléculaires est: Ionique > Liaison hydrogène > dipôle dipôle > forces de dispersion de Van der Waals. L'influence de chacune de ces forces attractives volonté dépendent des groupes fonctionnels présents. Points d'ébullition augmente avec l'augmentation du nombre de carbones.
Sachez également, quel composé vous attendriez-vous à avoir le point d'ébullition le plus élevé ?
Plus la force intermoléculaire est forte, plus haut les point d'ébullition . En général, la liaison hydrogène est plus forte que les attractions dipôle-dipôle, qui sommes plus fort que les forces de dispersion de Londres.
Comment déterminez-vous le point d'ébullition?
Exemple d'élévation du point d'ébullition
- Le glucose est notre soluté et l'eau est le solvant.
- Kb pour l'eau est de 0,51 degrés Celsius kg/mol.
- La masse molaire du glucose est de 180 g/mol.
- Le point d'ébullition de l'eau est de 100 degrés Celsius.
- L'équation pour l'élévation du point d'ébullition est delta T = mKb.
Conseillé:
Lequel a le point d'ébullition le plus élevé CCl4 cf4 ou CBr4 ?
Ils dépendent du nombre d'électrons. Le CBr4 en compte 146, contre 42 dans le CF4 et 74 dans le CCl4. CBr4 est le point d'ébullition le plus élevé
L'éthane ou l'éthylène ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
L'éthane a des attractions intermoléculaires plus fortes (forces de van der Waal) que l'éthylène et a donc un point d'ébullition plus élevé
Pourquoi l'alcool éthylique a un point d'ébullition plus élevé que l'alcool méthylique ?
L'éthanol a un point d'ébullition plus élevé que le méthanol. Par conséquent, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires, ce qui entraîne une augmentation des points d'ébullition/de fusion
L'éthanol ou l'acétone ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
Par conséquent, l'éthanol (avec la capacité de liaison H) devrait avoir le point d'ébullition le plus élevé, l'acétone polaire ayant le prochain point d'ébullition le plus élevé, et le propane non polaire, avec les forces intermoléculaires les plus faibles, aura le point d'ébullition le plus bas. 41
Qu'est-ce qui fait qu'un composé a un point d'ébullition plus élevé ?
Les grosses molécules ont plus d'électrons et de noyaux qui créent des forces attractives de van der Waals, de sorte que leurs composés ont généralement des points d'ébullition plus élevés que des composés similaires constitués de molécules plus petites. Il est très important d'appliquer cette règle uniquement aux composés similaires