Vidéo: Lequel a le point d'ébullition le plus élevé CCl4 cf4 ou CBr4 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Ils dépendent du nombre d'électrons. CBr4 a 146, comparé avec 42 dans CF4 et 74 en CCl4 . CBr4 est le point d'ébullition le plus élevé.
Simplement, pourquoi le CBr4 a-t-il un point d'ébullition plus élevé que le CCl4 ?
La substance qui a une plus grande les forces intermoléculaires vont avoir un point d'ébullition plus élevé . La déclaration donnée CBr4 a des forces intermoléculaires plus faibles que CCl4 c'est faux. Les forces intermoléculaires dominantes présentes dans CBr4 et CCl4 sont les forces de dispersion.
Sachez également, quel est le point d'ébullition du CBr4 ? 189,5 °C
De plus, le CBr4 a-t-il une pression de vapeur plus élevée que le CCl4 ?
Les deux CCl4 et CBr4 sont non polaires et donc ont le même la pression de vapeur à 25 C. C) Le CBr4 a une pression de vapeur plus élevée que le CCl4 à 25 C. Les deux CCl4 et CBr4 sont non polaires et donc ont la même volatilité à 25C. C) CBr4 est plus volatile que CCl4 à 25C.
Pourquoi le tétrachlorure de carbone a-t-il un point d'ébullition élevé ?
Pour répondre simplement à cette question, CCl4 a un point d'ébullition plus élevé que CHCl3 car les forces de dispersion dans CCl4 sont suffisamment étendues pour être plus fortes que les interactions pd-pd dans CHCl3.
Conseillé:
L'éthane ou l'éthylène ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
L'éthane a des attractions intermoléculaires plus fortes (forces de van der Waal) que l'éthylène et a donc un point d'ébullition plus élevé
Est-ce que c2h6 ou c4h10 a un point d'ébullition plus élevé ?
12.38 Laquelle de chaque paire a la pression de vapeur la plus élevée (a) C2H6 ou C4H10 : C2H6 a la pression de vapeur la plus élevée. Il n'y a que des forces de dispersion, et celles-ci sont plus fortes dans la molécule C4H10 plus lourde. Dans des cas comme celui-ci, les molécules les plus lourdes, qui ont des forces de dispersion plus fortes, auront le point d'ébullition le plus élevé
Pourquoi l'alcool éthylique a un point d'ébullition plus élevé que l'alcool méthylique ?
L'éthanol a un point d'ébullition plus élevé que le méthanol. Par conséquent, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires, ce qui entraîne une augmentation des points d'ébullition/de fusion
L'éthanol ou l'acétone ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
Par conséquent, l'éthanol (avec la capacité de liaison H) devrait avoir le point d'ébullition le plus élevé, l'acétone polaire ayant le prochain point d'ébullition le plus élevé, et le propane non polaire, avec les forces intermoléculaires les plus faibles, aura le point d'ébullition le plus bas. 41
Qu'est-ce qui fait qu'un composé a un point d'ébullition plus élevé ?
Les grosses molécules ont plus d'électrons et de noyaux qui créent des forces attractives de van der Waals, de sorte que leurs composés ont généralement des points d'ébullition plus élevés que des composés similaires constitués de molécules plus petites. Il est très important d'appliquer cette règle uniquement aux composés similaires