Vidéo: Qu'est-ce qui fait qu'un composé a un point d'ébullition plus élevé ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Grosses molécules ont plus d'électrons et de noyaux qui créent des forces attractives de van der Waals, de sorte que leur composés d'habitude ont des points d'ébullition plus élevés que similaire composés constitué de molécules plus petites. Il est très important d'appliquer cette règle uniquement pour aimer composés.
A côté de cela, qu'est-ce qui détermine le point d'ébullition d'une substance ?
Les point d'ébullition d'une substance est le Température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Un liquide sous vide partiel a une plus faible point d'ébullition que lorsque ce liquide est à la pression atmosphérique.
De plus, lequel a le point d'ébullition le plus élevé ? Parmi les gaz nobles donnés Xénon a le point d'ébullition le plus élevé.
La question est également: pourquoi les molécules plus grosses ont-elles des points d'ébullition plus élevés ?
Tous les atomes et les molécules ont une faible attirance l'un pour l'autre, connue sous le nom d'attraction van der Waals. En général, les molécules plus grosses ont des points d'ébullition plus élevés que plus petit molécules du même genre, indiquant que les forces de dispersion augmentent avec la masse, le nombre d'électrons, le nombre d'atomes ou une combinaison de ceux-ci.
Quel est le point d'ébullition le plus élevé ?
Le carbone a le point de fusion le plus élevé à 3823 K (3550 C) et le rhénium a le point d'ébullition le plus élevé à 5870 K (5594 C). Selon Google, le tungstène bout à 5555 C, mais le rhénium est 39 C plus élevé à 5594 C.
Conseillé:
Lequel a le point d'ébullition le plus élevé CCl4 cf4 ou CBr4 ?
Ils dépendent du nombre d'électrons. Le CBr4 en compte 146, contre 42 dans le CF4 et 74 dans le CCl4. CBr4 est le point d'ébullition le plus élevé
L'éthane ou l'éthylène ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
L'éthane a des attractions intermoléculaires plus fortes (forces de van der Waal) que l'éthylène et a donc un point d'ébullition plus élevé
Est-ce que c2h6 ou c4h10 a un point d'ébullition plus élevé ?
12.38 Laquelle de chaque paire a la pression de vapeur la plus élevée (a) C2H6 ou C4H10 : C2H6 a la pression de vapeur la plus élevée. Il n'y a que des forces de dispersion, et celles-ci sont plus fortes dans la molécule C4H10 plus lourde. Dans des cas comme celui-ci, les molécules les plus lourdes, qui ont des forces de dispersion plus fortes, auront le point d'ébullition le plus élevé
Pourquoi le composé ionique a un point de fusion et d'ébullition élevé ?
Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés car il existe une forte force d'attraction électrostatique entre les ions chargés de manière opposée et, par conséquent, une grande quantité d'énergie est nécessaire pour rompre la forte force de liaison entre les ions
Pourquoi l'alcool éthylique a un point d'ébullition plus élevé que l'alcool méthylique ?
L'éthanol a un point d'ébullition plus élevé que le méthanol. Par conséquent, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires, ce qui entraîne une augmentation des points d'ébullition/de fusion