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Vidéo: Pourquoi l'alcool éthylique a un point d'ébullition plus élevé que l'alcool méthylique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
L'éthanol a un point d'ébullition plus élevé que le méthanol . Par conséquent, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires, ce qui entraîne une augmentation de ébullition /fusion points.
De cette manière, pourquoi l'alcool éthylique a-t-il un point d'ébullition plus élevé ?
Parce que les liaisons hydrogène sont généralement des attractions beaucoup plus fortes que les moments dipolaires ordinaires, un groupe de éthanol molécules est beaucoup plus difficile à séparer les unes des autres qu'un groupe de molécules d'éther diméthylique. Les l'éthanol a beaucoup point d'ébullition plus élevé.
Aussi, qu'est-ce qui affecte le point d'ébullition des alcools ? Les point d'ébullition des alcools augmenter également la longueur de la chaîne hydrocarbonée augmente . La raison pour laquelle alcools avoir une plus haute point d'ébullition que les alcanes est parce que les forces intermoléculaires de alcools sont des liaisons hydrogène, contrairement aux alcanes avec des forces de van der Waals comme forces intermoléculaires.
En conséquence, quel alcool a le point d'ébullition le plus élevé ?
Si l'on considère les points d'ébullition (en °C) des alcools primaires, on trouve:
- méthanol: 65.
- éthanol: 79.
- 1-propanol: 97.
- 1-butanol: 117.
- 1-pentanol: 138.
Les alcools primaires ou secondaires ont-ils des points d'ébullition plus élevés ?
Le groupe hydroxyle d'un alcool primaire est plus « exposée » qu'elle ne l'est dans un alcool secondaire (qui est flanqué de deux groupes alkyle volumineux), il sera donc préférable de créer une liaison hydrogène avec autre alcools (C'est la même chose pour secondaire vs tertiaire alcools ).
Conseillé:
Lequel a le point d'ébullition le plus élevé CCl4 cf4 ou CBr4 ?
Ils dépendent du nombre d'électrons. Le CBr4 en compte 146, contre 42 dans le CF4 et 74 dans le CCl4. CBr4 est le point d'ébullition le plus élevé
L'éthane ou l'éthylène ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
L'éthane a des attractions intermoléculaires plus fortes (forces de van der Waal) que l'éthylène et a donc un point d'ébullition plus élevé
Est-ce que c2h6 ou c4h10 a un point d'ébullition plus élevé ?
12.38 Laquelle de chaque paire a la pression de vapeur la plus élevée (a) C2H6 ou C4H10 : C2H6 a la pression de vapeur la plus élevée. Il n'y a que des forces de dispersion, et celles-ci sont plus fortes dans la molécule C4H10 plus lourde. Dans des cas comme celui-ci, les molécules les plus lourdes, qui ont des forces de dispersion plus fortes, auront le point d'ébullition le plus élevé
L'éthanol ou l'acétone ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
Par conséquent, l'éthanol (avec la capacité de liaison H) devrait avoir le point d'ébullition le plus élevé, l'acétone polaire ayant le prochain point d'ébullition le plus élevé, et le propane non polaire, avec les forces intermoléculaires les plus faibles, aura le point d'ébullition le plus bas. 41
Qu'est-ce qui fait qu'un composé a un point d'ébullition plus élevé ?
Les grosses molécules ont plus d'électrons et de noyaux qui créent des forces attractives de van der Waals, de sorte que leurs composés ont généralement des points d'ébullition plus élevés que des composés similaires constitués de molécules plus petites. Il est très important d'appliquer cette règle uniquement aux composés similaires