Vidéo: Pourquoi l'éthylènediamine est-elle un ligand bidenté ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Ligands bidentés ont deux atomes donneurs qui leur permettent de se lier à un atome ou ion métallique central en deux points. Ci-dessous un schéma de éthylènediamine : les atomes d'azote (bleu) sur les bords ont chacun deux électrons libres qui peuvent être utilisés pour se lier à un atome ou ion métallique central.
À cet égard, l'éthylènediamine est-elle un ligand bidenté ?
bidentatni ligand Ligand bidenté est un ligand qui a deux "dents" ou atomes qui se coordonnent directement à l'atome central dans un complexe. Un exemple de le ligand bidenté est l'éthylènediamine . Une seule molécule de éthylènediamine peut former deux liaisons avec un ion métallique.
Deuxièmement, quelle est la charge sur l'éthylènediamine? · Puisqu'il faut 3 sulfates pour se lier avec deux cations complexes, le charger sur chaque cation complexe doit être +3. · Depuis éthylènediamine est une molécule neutre, le nombre d'oxydation du cobalt dans l'ion complexe doit être de +3.
De même, les gens demandent quel type de ligand est l'éthylènediamine ?
Éthylènediamine est un chélateur bidenté bien connu ligand pour les composés de coordination, les deux atomes d'azote donnant leurs seules paires d'électrons lorsque éthylènediamine agit comme un ligand . Il est souvent abrégé "en" en chimie inorganique.
Pourquoi l'eau n'est-elle pas un ligand bidenté ?
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