Comment trouve-t-on la masse molaire du nitrate d'aluminium ?
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Vidéo: Comment trouve-t-on la masse molaire du nitrate d'aluminium ?

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Vidéo: Comment Calculer une MASSE MOLAIRE ? 💡Méthode | Physique-Chimie (lycée) 2024, Mars
Anonim

Réponse et explication:

Les masse molaire d'Al (NO3) 3 est de 212,996238 g/mol. Nous pouvons déterminer le masse molaire de nitrate d'aluminium en ajoutant le masse molaire d'aluminium à la

Également demandé, quelle est la masse molaire du nitrate d'aluminium?

212,996 g/mol

Par la suite, la question est, comment déterminez-vous la masse molaire? Points clés

  1. La masse molaire est la masse d'un élément chimique ou d'un composé chimique donné (g) divisée par la quantité de substance (mol).
  2. La masse molaire d'un composé peut être calculée en ajoutant les masses atomiques standard (en g/mol) des atomes constitutifs.

A ce propos, quelle est la masse molaire de Al c2h3o2 3 ?

Ainsi, la somme Masse de ce composé est de 177+59=236 g/mol.

A quoi sert le nitrate d'aluminium ?

Les usages . Nitrate d'aluminium est un puissant agent oxydant. Il est utilisé dans tannage du cuir, antitranspirants, inhibiteurs de corrosion, extraction de l'uranium, raffinage du pétrole et comme agent nitrant. Les nonahydratés et autres hydratés nitrates d'aluminium ont beaucoup applications.

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