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Vidéo: Comment trouve-t-on la masse molaire du nitrate d'ammonium ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Réponse et explication:
Les masse molaire de nitrate d'ammonium est de 80,04336 g/mol. Les masse molaire d'azote est de 14,0067 g/mol.
En conséquence, quelle est la masse molaire du nitrate d'ammonium ?
80,043 g/mol
De même, comment est produit le nitrate d'ammonium ? Production . L'industriel production de nitrate d'ammonium implique la réaction acide-base de ammoniac avec de l'acide nitrique: L'AN fondu est ensuite transformé en « billes » ou en petites billes dans une tour de pulvérisation, ou en granulés par pulvérisation et culbutage dans un tambour rotatif.
La question est également, comment déterminez-vous la masse molaire?
Points clés
- La masse molaire est la masse d'un élément chimique ou d'un composé chimique donné (g) divisée par la quantité de substance (mol).
- La masse molaire d'un composé peut être calculée en ajoutant les masses atomiques standard (en g/mol) des atomes constitutifs.
Combien de moles y a-t-il dans nh4no3 ?
Nous supposons que vous convertissez entre grammes NH4NO3 et Môle . Vous pouvez afficher plus de détails sur chaque unité de mesure: poids moléculaire de NH4NO3 ou mol Ce composé est également connu sous le nom de nitrate d'ammonium. L'unité de base SI pour la quantité de substance est la Môle . 1 gramme NH4NO3 est égal à 0,012493228670061 Môle.
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Comment trouve-t-on la masse molaire d'une vapeur ?
Tout d'abord, la loi des gaz parfaits sera utilisée pour résoudre les moles de gaz inconnu egin{align*}(n)end{align*}. Ensuite, la masse du gaz divisée par les moles donnera la masse molaire. Étape 2 : Résoudre. Divisez maintenant g par mol pour obtenir la masse molaire