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Vidéo: Quelles sont les propriétés chimiques du potassium ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Le potassium est un blanc argenté doux métal avec un point de fusion de 63°C (145°F) et un point d'ébullition de 770°C (1, 420°F). Sa densité est de 0,862 gramme par centimètre cube, inférieure à celle de l'eau (1,00 gramme par centimètre cube). Cela signifie que le potassium métal peut flotter sur l'eau.
De même, on se demande quelles sont les 3 propriétés physiques du potassium ?
Les propriétés physiques du potassium sont les suivantes:
- Couleur: Blanc argenté.
- Phase: Solide.
- Point de fusion: Point de fusion de 63°C (145°F) - très bas pour un métal.
- Couleur: Métal blanc argenté.
- Densité: Moins que l'eau.
De plus, quel élément est le plus susceptible d'avoir des propriétés chimiques similaires à celles du potassium ? sodium et potassium partager similaire physique et propriétés chimiques car ils sont dans la même famille ou groupe appelé métaux alcalins. Les deux seront ont les mêmes électrons de valence et ils sont tous les deux très réactifs.
De même, vous pouvez demander, quelle propriété du potassium est dangereuse ?
| Potassium | |
|---|---|
| Électrons par coquille | 2, 8, 8, 1 |
| Propriétés physiques | |
| Phase à STP | solide |
| Point de fusion | 336,7 K ? (63,5 °C, ?146,3 °F) |
Quelles sont les utilisations du potassium ?
La plus grande utilisation de potassium est potassium chlorure (KCl) qui est utilisé pour fabriquer des engrais. Ceci est dû au fait potassium est important pour la croissance des plantes. Applications industrielles pour potassium comprennent les savons, les détergents, l'extraction de l'or, les teintures, la production de verre, la poudre à canon et les batteries.
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Quelles propriétés sont des exemples de propriétés chimiques cochez toutes celles qui s'appliquent ?
Des exemples de propriétés chimiques comprennent l'inflammabilité, la toxicité, l'acidité, la réactivité (de nombreux types) et la chaleur de combustion. Le fer, par exemple, se combine avec l'oxygène en présence d'eau pour former de la rouille; le chrome ne s'oxyde pas (Figure 2)