Vidéo: Pourquoi la basicité des hydrures diminue-t-elle dans le groupe ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
En raison de la présence de paires isolées d'électrons, le hydrures de ces éléments sommes de base (bases de Lewis) dans la nature. Les la basicité diminue avec la taille de l'atome central en raison de la diffusion des électrons sur un grand volume, c'est-à-dire en bas du groupe , à mesure que la taille des éléments augmente la densité électronique sur l'élément diminue.
Ici, pourquoi la basicité des oxydes augmente-t-elle dans le groupe ?
La capacité d'un atome « à accepter un électron » diminue dans le groupe donc augmente la tendance des éléments à être de bonnes bases de Lewis (rappelons qu'une base de Lewis est un donneur de paires d'électrons). Ainsi, la diminution de l'affinité électronique en bas du groupe signifie que les éléments donnent facilement un électron plutôt que de les accepter.
Sachez également, qu'arrive-t-il au caractère de base des oxydes dans le groupe et pourquoi ? Acide caractère des oxydes diminuer en bas du groupe : L'acide personnage du oxydes "diminue en bas du groupe " car l'électronégativité diminue en bas du groupe . L'électronégativité est la propriété de l'élément d'attirer des paires d'électrons. Lorsque le métal est plus électropositif, il a plus oxyde basique dans la nature.
Les gens demandent également pourquoi la stabilité des hydrures diminue-t-elle dans le groupe ?
Les la stabilité des hydrures diminue de l'ammoniac à la bismuthine. C'est parce que l'atome central E augmente en taille en bas du groupe . Avec l'augmentation de la taille de l'atome central, la liaison E-H s'affaiblit. où E est l'azote, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine, le bismuth.
Pourquoi le caractère de base diminue au cours d'une période ?
En mouvement le long d'une période , la tendance à perdre des électrons diminue et ainsi, le métal caractère diminue . Ainsi peut-on dire, le long d'une période de gauche à droite le caractère de base diminue en descendant, le le caractère de base augmente en raison d'une augmentation des métaux personnage.
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Dans quel groupe appartient l'europium dans le tableau périodique ?
Europium Numéro atomique (Z) 63 Groupe groupe n/a Période période 6 Bloc f-bloc
Est-ce que des éléments ayant des propriétés chimiques similaires sont plus susceptibles d'être trouvés dans la même période ou dans le même groupe expliquent votre réponse ?
C'est parce que les propriétés chimiques dépendent du nombre d'électrons de valence. Comme dans un groupe, tous les éléments ont le même numéro d'électron de valence, c'est pourquoi ils ont des propriétés chimiques similaires, mais dans une période, le numéro d'électron de valence varie, c'est pourquoi ils diffèrent par leurs propriétés chimiques
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