Pourquoi le cr2+ est-il réducteur et le mn3+ oxydant ?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

Cr2+ est fortement réduire dans la nature. Tout en agissant comme un réduire agent, il obtient oxydé à Cr3+ (configuration électronique, d3). Cette configuration d3 peut être écrite en tant que configuration t32g, qui est une configuration plus stable. Dans le cas d Mn3+ (d4), il agit comme un oxydant agent et se réduit à Mn2+ (d5).

Il faut également savoir pourquoi le cr2+ est un agent réducteur plus puissant ?

Réellement, Cr2+ est un agent réducteur plus fort , au fur et à mesure de l'oxydation, il devient Cr3+. Dans Cr3+, trois électrons sont présents dans le niveau eg (Crystal field splitting due to water ligands). Par conséquent, le niveau par exemple est à moitié rempli, Cr3+ est extrêmement stable. Mais pour Fe2+ à Fe3+, le changement se fait vers une configuration d5 moins stable.

Deuxièmement, quel élément est un agent réducteur fort à l'état d'oxydation 2 et pourquoi ? En Cr²+, chrome est à l'état d'oxydation +2. État d'oxydation maximal indiqué par chrome est +6. Ainsi il peut perdre électrons pour atteindre l'état d'oxydation le plus élevé de +6 à partir de +2. L'agent réducteur a tendance à subir une oxydation, c'est pourquoi Cr²+ agit comme un agent réducteur puissant.

De cette façon, quel est l'oxydant le plus fort mn3+ et cr3+ ?

3) Hors de Cr³⁺ et Mn³⁺ , Mn³⁺ est un agent oxydant plus fort car il a 4 électrons dans sa couche de valence et quand il gagne un électron pour former Mn²⁺, il en résulte le demi-rempli (d⁵) configuration qui a une stabilité supplémentaire.

Le chrome est-il un agent oxydant ?

Chrome l'ion a une valence de 3 pour se stabiliser. Le chromate est un agent d'oxydation . Dans le chromate, le oxydation nombre de chrome est +6 qui est supérieur à 3. Ainsi, pour se stabiliser, il doit obtenir 3 électrons.