Vidéo: Comment la liaison hydrogène entre les molécules d'eau peut-elle aider à expliquer la capacité de l'eau à absorber de grandes quantités d'énergie avant l'évaporation ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Les liaisons hydrogène dans l'eau lui permettre de absorber et dégage de la chaleur énergie plus lentement que de nombreuses autres substances. La température est une mesure du mouvement (cinétique énergie ) de molécules . Au fur et à mesure que le mouvement augmente, énergie est plus élevée et donc la température est plus élevée.
De même, pourquoi des liaisons hydrogène se forment-elles entre les molécules d'eau ?
Hydrogène - formes de liaison en liquide l'eau comme le hydrogène atomes d'un molécule d'eau sont attirés vers l'atome d'oxygène d'un voisin molécule d'eau ; généralement, un proton partagé par deux paires d'électrons isolés. Cette attraction est la base de la ' hydrogène ' obligations.
Par la suite, la question est, combien d'énergie faut-il pour rompre les liaisons entre les molécules d'eau ? La moyenne énergie de liaison de O-H dans H2O est de 464 kJ/mol. Cela est dû au fait que le H-OH lier nécessite 498,7 kJ/mol pour se dissocier, tandis que le O-H lier a besoin de 428 kJ/mol. Quand plus lier énergies de la lier dans différents molécules sont pris en considération, la moyenne sera plus précise.
La question est également: pourquoi l'eau est-elle si efficace pour la liaison hydrogène ?
Cette attraction créée par liaison hydrogène garde l'eau en phase liquide sur une large plage de températures. L'énergie nécessaire pour briser le liaisons hydrogène cause l'eau avoir une chaleur de vaporisation élevée donc qu'il faut une grande quantité d'énergie pour convertir le liquide l'eau dans sa phase gazeuse, l'eau vapeur.
Pourquoi les liaisons hydrogène sont-elles importantes dans l'eau ?
Liaisons hydrogène dans l'eau offrent de nombreux avantages caractéristiques à l'eau : cohésion (tenue l'eau molécules ensemble), chaleur spécifique élevée (absorbant la chaleur lors de la rupture, libérant de la chaleur lors de la formation; minimisant les changements de température), chaleur élevée de vaporisation (plusieurs liaisons hydrogène doit être cassé pour s'évaporer l'eau )
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Le différence principale entre l'énergie de liaison et l'énergie de dissociation des liaisons est que l'énergie de liaison est la quantité moyenne d'énergie nécessaire pour briser toutes les liaisons entre les deux mêmes types d'atomes dans un composé tandis que l'énergie de dissociation des liaisons est la quantité d'énergie nécessaire pour briser une inhomolyse de liaison particulière
Les molécules d'eau sont-elles attirées par d'autres molécules polaires ?
En raison de la polarité de l'eau, chaque molécule d'eau attire d'autres molécules d'eau en raison des charges opposées entre elles, formant des liaisons hydrogène. L'eau attire également, ou est attirée par, d'autres molécules et ions polaires, y compris de nombreuses biomolécules, telles que les sucres, les acides nucléiques et certains acides aminés
Comment un modèle peut-il aider à trouver la probabilité d'un événement composé ?
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Comment le plan de coordonnées peut-il vous aider à déterminer que les côtés correspondants sont congrus ?
Étant donné deux triangles sur un plan de coordonnées, vous pouvez vérifier s'ils sont congrus en utilisant la formule de distance pour trouver les longueurs de leurs côtés. Si trois paires de côtés sont congrus, alors les triangles sont congrus par le théorème ci-dessus