2025 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2025-01-22 16:58
Formule chimique: Variable
Simplement, le nitrate d'ammonium est-il un explosif ?
Nitrate d'ammonium est un engrais agricole commun - et un explosif agent. C'est parce que nitrate d'ammonium , un produit chimique couramment utilisé dans les engrais agricoles, est un produit hautement explosif composé, comme le montre l'énorme boule de feu dans une usine d'engrais de la ville de West, au Texas, mercredi 17 avril.
À côté de ci-dessus, comment le nitrate d'ammonium est-il fabriqué ? Production. La production industrielle de nitrate d'ammonium implique la réaction acide-base de ammoniac avec de l'acide nitrique: la masse fondue AN est ensuite fabriqué en « billes » ou en petites billes dans une tour de pulvérisation, ou en granulés par pulvérisation et culbutage dans un tambour rotatif.
De plus, le nitrate d'ammoniaque est-il le même que le nitrate d'ammonium ?
Nitrate d'ammonium . Nitrate d'ammonium , (NH4NON3), un sel de ammoniac et l'acide nitrique, largement utilisé dans les engrais et les explosifs. La qualité commerciale contient environ 33,5 pour cent d'azote, dont la totalité est sous des formes utilisables par les plantes; c'est le composant azoté le plus courant des engrais artificiels.
Que se passe-t-il lorsque du nitrate d'ammonium est ajouté au sol?
La réaction chimique produit une forme concentrée de nitrate d'ammonium , qui produit des quantités prodigieuses de chaleur. En tant qu'engrais, le composé est appliqué sous forme de granulés et fusionné avec ammonium sulfate pour minimiser la nature volatile du composé. Les antiagglomérants sont également ajoutée à l'engrais.
Conseillé:
Comment trouve-t-on la masse molaire du nitrate d'ammonium ?
Réponse et explication : La masse molaire du nitrate d'ammonium est de 80,04336 g/mol. La masse molaire de l'azote est de 14,0067 g/mol
Pourquoi le nitrate d'ammonium dissous dans l'eau est-il endothermique ?
Ajout de nitrate d'ammonium à l'eau Lorsqu'elle entre en contact avec l'eau, les molécules d'eau polaire interfèrent avec ces ions et finissent par les disperser. La réaction endothermique du mélange de nitrate d'ammonium et d'eau élimine la chaleur de la partie du corps, "gelant" la zone douloureuse
Pourquoi le nitrate d'ammonium est-il utilisé comme engrais?
L'utilisation de nitrate d'ammonium dans les jardins et les champs agricoles à grande échelle améliore la croissance des plantes et fournit un approvisionnement immédiat en azote dont les plantes peuvent puiser. L'engrais au nitrate d'ammonium est un composé simple à fabriquer. Il est créé lorsque le gaz ammoniac réagit avec l'acide nitrique
Quel est le pourcentage massique d'azote dans le nitrate d'ammonium ?
Composition en pourcentage par élément Élément Symbole Masse Pourcentage d'hydrogène H 5,037% Azote N 34,998% Oxygène O 59,965%
Le nitrate d'ammonium est-il soluble dans l'alcool ?
Le nitrate d'ammonium est un cristal rhombique ou monoclinique incolore à température ambiante. Il peut être décomposé en eau et protoxyde d'azote à 210°C. Il est soluble dans l'eau, le méthanol et l'éthanol