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Quel est le pourcentage massique d'azote dans le nitrate d'ammonium ?
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Vidéo: CHIMIE : composition centésimale et pourcentage massique. 2024, Novembre
Anonim

Composition en pourcentage par élément

Élément symbole Pourcentage de masse
Hydrogène H 5.037%
Azote N 34.998%
Oxygène O 59.965%

Tout simplement, quel est le pourcentage massique d'azote dans nh4no3 ?

Réponse et explication: Le pourcentage de masse de azote dans le nitrate d'ammonium peut être calculé par l'expression comme indiqué ci-dessous. Remplacez les valeurs du nombre de N -atomes, masse de N -atome, et masse de N H4 N O3 N H4 N O 3 dans l'équation ci-dessus. Par conséquent, la pourcentage par masse d'azote en nitrate d'ammonium est de 34,999 %.

On peut aussi se demander quelle est la quantité d'azote dans le nitrate d'ammonium ? Nitrate d'ammonium est un engrais important avec la cote NPK 34-0-0 (34% azote ). Elle est moins concentrée que l'urée (46-0-0), donnant nitrate d'ammonium un léger désavantage de transport.

De plus, comment calculez-vous le pourcentage en masse d'azote dans le nitrate d'ammonium ?

Explication:

  1. 2×14g=28g. La masse de N est de 28g. La composition en pourcentage de N est de 28 g 80 g × 100 % = 35 %.
  2. 4×1g=4g. La masse de H est de 4g. La composition en pourcentage de H est de 4g80g×100%=5%.
  3. 3×16g=48g. La masse de O est de 48g. La composition en pourcentage d'O est de 48 g 80 g × 100 % = 60 %.

Quelle est la formule masse du nitrate d'ammonium?

80,043 g/mol

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