Quel est le pourcentage massique d'eau dans l'hydrate CuSO4 5h2o ?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

UNE Môle de CuSO4•5H2O contient 5 taupes d'eau (ce qui correspond à 90 grammes d'eau) dans le cadre de sa structure. Par conséquent, la substance CuSO4•5H2O est toujours constituée de 90/250 ou 36% d'eau en poids.

De même, vous pouvez demander, comment trouvez-vous le pourcentage en masse d'eau dans un hydrate ?

Divisez le Masse du l'eau perdu par le Masse de hydrater et multiplier par 100. Le théorique (réel) pour cent hydratation ( pour cent d'eau ) peut être calculé du formule du hydrater en divisant le Masse de l'eau dans une mole du hydrater par la molaire Masse du hydrater et en multipliant par 100.

Par la suite, la question est, quelle est la masse de CuSO4 5h2o ? 159,609 g/mol

À cet égard, quel est le pourcentage en masse d'eau dans l'hydrate de sulfate de cuivre II ?

159.62 / 249.72 * 100 = 63.92 pour cent . Cela signifie qu'un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté contiendra 63,92 grammes de sulfate de cuivre . Cela signifie aussi que sulfate de cuivre pentahydraté contient 100 - 63,92 = 36,08 pour cent d'eau par Masse.

Pourquoi le CuSO4 5h2o est-il considéré comme un hydrate ?

La raison pour laquelle CuSO4 . 5H20 est considéré comme un « hydrater ', ou plus précisément un 'pentahydrate' est dû à ces molécules d'eau qui sont intégrées dans les cristaux dans le hydraté former.