Vidéo: Quels éléments peuvent participer à la liaison hydrogène ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Une liaison hydrogène peut se produire entre l'hydrogène et quatre autres éléments. Oxygène (Le plus commun), Fluor , Azote et Carbone. Le carbone est le cas particulier en ce sens qu'il n'interagit réellement dans la liaison hydrogène que lorsqu'il est lié à des éléments très électronégatifs tels que Fluor et Chlore.
De même, on peut se demander quels éléments peuvent participer à la liaison hydrogène. Pourquoi l'hydrogène est-il unique dans ce type d'interaction ?
Les éléments électronégatifs comme l'oxygène, azote , et fluor peut participer à la liaison hydrogène. L'hydrogène est unique dans ce type de liaison car la liaison est formée entre l'atome d'hydrogène dans une liaison polaire et l'atome électronégatif.
De même, que faut-il d'autre pour qu'un atome d'hydrogène dans une molécule participe à une liaison hydrogène ? Le réseau cristallin force un arrangement moins dense de molécules.
De ce fait, avec quels éléments l'hydrogène se lie-t-il ?
La liaison hydrogène ne se produit que dans les molécules où l'hydrogène est lié de manière covalente à l'un des trois éléments: fluor , oxygène , ou azote . Ces trois éléments sont si électronégatifs qu'ils retirent la majorité de la densité électronique dans la liaison covalente avec l'hydrogène, laissant l'atome H très déficient en électrons.
Où trouve-t-on les liaisons hydrogène ?
Un exemple omniprésent de liaison hydrogène est trouvé entre les molécules d'eau. Dans une molécule d'eau discrète, il y a deux hydrogène atomes et un atome d'oxygène.
Conseillé:
Une molécule non polaire peut-elle avoir une liaison hydrogène ?
Si la molécule est non polaire, aucune interaction dipôle-dipôle ou liaison hydrogène ne peut se produire et la seule force intermoléculaire possible est la faible force de van der Waals
Pourquoi la liaison hydrogène est-elle importante pour les propriétés de l'eau ?
Les liaisons hydrogène dans l'eau offrent de nombreux avantages caractéristiques à l'eau : cohésion (retenant les molécules d'eau ensemble), chaleur spécifique élevée (absorbant la chaleur lors de la rupture, libérant de la chaleur lors de la formation; minimisant le changement de température), chaleur élevée de vaporisation (plusieurs liaisons hydrogène doivent être rompues dans pour faire évaporer l'eau)
Comment la liaison hydrogène entre les molécules d'eau peut-elle aider à expliquer la capacité de l'eau à absorber de grandes quantités d'énergie avant l'évaporation ?
Les liaisons hydrogène dans l'eau lui permettent d'absorber et de libérer de l'énergie thermique plus lentement que de nombreuses autres substances. La température est une mesure du mouvement (énergie cinétique) des molécules. Au fur et à mesure que le mouvement augmente, l'énergie est plus élevée et donc la température est plus élevée
Une liaison hydrogène est-elle la même chose qu'une liaison covalente?
La liaison hydrogène est le nom donné à l'interaction électrostatique entre la charge positive sur un atome d'hydrogène et la charge négative sur l'atome d'oxygène d'une molécule voisine. La liaison covalente est l'interaction électrostatique entre deux atomes d'une même molécule
Quels éléments sont les plus susceptibles de gagner des électrons dans une liaison chimique ?
Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour atteindre les configurations de gaz noble. Ils ont des affinités électroniques relativement élevées et des énergies d'ionisation élevées. Les métaux ont tendance à perdre des électrons et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons, donc dans les réactions impliquant ces deux groupes, il y a un transfert d'électrons du métal vers le non-métal