Vidéo: La vapeur de condensation est-elle exothermique ou endothermique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
C. La même quantité de chaleur sera libérée lorsque la vapeur se condensera en liquide l'eau , à 100 degrés. C. Il s'agit donc d'un processus anexothermique, qui libère la quantité calorique de chaleur latente de vaporisation pour la masse de vapeur qui se condense.
A savoir aussi, la condensation est-elle endothermique ou exothermique ?
L'évaporation est endothermique , ce qui signifie qu'il éloigne la chaleur de son environnement. Condensation cependant, est-ce le contraire exothermique , où il libère de la chaleur dans l'environnement.
On peut aussi se demander si l'eau se transformant en vapeur est exothermique ? Lorsque fumer , qui est gazeux l'eau , se condense, de la chaleur est libérée. Au lieu de cela, il est retenu par le gaz l'eau molécules. Lorsque ces molécules se condensent pour former un liquide l'eau encore une fois, l'énergie mise dans le système doit être libérée. Et cette énergie stockée est libérée comme exothermique Chauffer.
De plus, pourquoi la vapeur de condensation est-elle exothermique ?
Un exothermique réaction dégage de l'énergie thermique. Condensation est le processus par lequel la vapeur d'eau se transforme en eau liquide. Cela se produit généralement lorsque les molécules de vapeur d'eau entrent en contact avec des molécules plus froides. Cela fait perdre de l'énergie aux molécules de vapeur d'eau sous forme de chaleur.
La combustion est-elle endothermique ou exothermique ?
Endo signifie « à l'intérieur » tandis que exo signifie « à l'extérieur ». Par conséquent, endothermique les réactions absorbent la chaleur de leur environnement (par exemple, la fonte de la glace et le « refroidissement » d'une boisson). Inversement, exothermique les réactions libèrent de la chaleur dans leur environnement (par ex. brûlant bois dans une cheminée).
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Comment prédire si une réaction est endothermique ou exothermique ?
Si le niveau d'énergie des réactifs est supérieur au niveau d'énergie des produits, la réaction est exothermique (de l'énergie a été libérée pendant la réaction). Si le niveau d'énergie des produits est supérieur au niveau d'énergie des réactifs, il s'agit d'une réaction endothermique
Qu'entend-on par endothermique et exothermique?
Un processus endothermique est tout processus qui nécessite ou absorbe de l'énergie de son environnement, généralement sous forme de chaleur. L'opposé d'un processus endothermique est un processus exothermique, un processus qui libère, 'donne' de l'énergie sous forme de chaleur
Quand quelque chose se refroidit, est-ce endothermique ou exothermique ?
Une réaction endothermique est le contraire. C'est à ce moment qu'une réaction commence plus froide et finit plus chaude, absorbant de l'énergie du début à la fin. Dans une réaction endothermique, le système gagne de la chaleur à mesure que l'environnement se refroidit. Dans une réaction exothermique, le système perd de la chaleur à mesure que l'environnement se réchauffe
L'ajout de sel à l'eau est-il endothermique ou exothermique ?
Il faut juste un peu plus d'énergie pour séparer les ions les uns des autres que ce qui est libéré par les molécules d'eau entourant les ions. Cela signifie qu'un peu plus d'énergie doit être injectée dans la solution qu'elle n'est libérée dans la solution; donc dissoudre le sel de table dans l'eau est endothermique
Qu'est-ce qui rend le processus de dissolution exothermique ou endothermique ?
Le processus de dissolution peut être endothermique (la température baisse) ou exothermique (la température monte). S'il faut plus d'énergie pour séparer les particules du soluté qu'il n'en libère lorsque les molécules d'eau se lient aux particules, alors la température baisse (endothermique)