L'ajout de sel à l'eau est-il endothermique ou exothermique ?
L'ajout de sel à l'eau est-il endothermique ou exothermique ?

Vidéo: L'ajout de sel à l'eau est-il endothermique ou exothermique ?

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Vidéo: Les réactions endothermiques et exothermiques | Sciences | Alloprof 2024, Mars
Anonim

Il faut juste un peu plus d'énergie pour séparer les ions les uns des autres que ce qui est libéré par les molécules d'eau entourant les ions. Cela signifie qu'un peu plus d'énergie doit être injectée dans la solution qu'elle n'est libérée dans la solution; donc dissoudre sel de table dans l'eau est endothermique.

De même, l'ajout d'eau au sel anhydre est-il exothermique ?

La réaction entre anhydre sulfate de cuivre et l'eau est réversible. La réaction en arrière est exothermique – l'énergie est transférée à l'environnement lorsque cela se produit. Ceci est facilement observable. Lorsque l'eau est ajoutée à anhydre sulfate de cuivre, suffisamment de chaleur est libérée pour l'eau faire bouillir et faire bouillir.

De même, qu'arrive-t-il à l'eau lorsque du sel est ajouté ? Lorsque sel est mélangé avec l'eau , les sel se dissout parce que les liaisons covalentes de l'eau sont plus forts que les liaisons ioniques dans le sel molécules. L'eau les molécules séparent les ions sodium et chlorure, brisant la liaison ionique qui les maintenait ensemble.

Par conséquent, le nitrate de sodium est-il endothermique ou exothermique ?

Par exemple, une solution entre le potassium nitrate et l'eau est plus endothermique que nitrate de sodium dans l'eau.

Pourquoi le NaOH et l'eau sont-ils exothermiques ?

NaOH + H2O = ions Na+ et OH-. La réaction sera Exothermique , où la chaleur sera libérée. La chaleur s'est dégagée à la suite du mélange de solides hydroxyde de sodium avec l'eau est due à l'incroyable stabilité des ions -OH. De la chaleur est émise du fait que les espèces chimiques sont amenées à un état énergétique inférieur.

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