Comment le modèle de Bohr explique-t-il les spectres atomiques ?

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2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

Niels Bohr a expliqué les spectre de raies de l'hydrogène atome en supposant que l'électron se déplaçait sur des orbites circulaires et que des orbites avec seulement certains rayons étaient autorisées. L'orbite la plus proche du noyau représentait l'état fondamental du atome et était le plus stable; les orbites plus éloignées étaient des états excités à haute énergie.

De même, qu'explique le modèle de Bohr ?

Les modèle Bohr montre que les électrons dans les atomes sont sur des orbites d'énergie différente autour du noyau (pensez aux planètes en orbite autour du soleil). Bohr utilisé le terme niveaux d'énergie (ou coquilles) pour décrire ces orbites d'énergie différente.

De plus, comment lisez-vous un modèle de Bohr ?

Dessinez le noyau.
Écrivez le nombre de neutrons et le nombre de protons dans le noyau.
Dessinez le premier niveau d'énergie.
Dessinez les électrons dans les niveaux d'énergie selon les règles ci-dessous.
Gardez une trace du nombre d'électrons mis dans chaque niveau et du nombre d'électrons restants à utiliser.

De même, on peut se demander comment est produit un spectre atomique ?

Lorsque atomes sont excités, ils émettent de la lumière de certaines longueurs d'onde qui correspondent à des couleurs différentes. La lumière émise peut être observée sous la forme d'une série de lignes colorées avec des espaces sombres entre les deux; cette série de lignes colorées est appelée une ligne ou spectres atomiques . Chaque élément produit un ensemble unique de spectral lignes.

Quelle est la conclusion que Bohr a tirée dans son modèle pour expliquer le spectre des raies de l'hydrogène ?

Explication: Bohr basé cette hypothèse sur le fait qu'il n'y a que quelques lignes dans le spectre du hydrogène atome et il croyait que le lignes étaient le résultat de la lumière libérée ou absorbée par un électron déplacé d'une orbite à une autre dans l'atome.

Conseillé:

Comment les spectres d'émission sont-ils des preuves des couches d'électrons dans le modèle de Bohr ?

La présence de certaines raies seulement dans les spectres atomiques signifiait qu'un électron ne peut adopter que certains niveaux d'énergie discrets (l'énergie est quantifiée); d'où l'idée de coques quantiques. Les fréquences des photons absorbés ou émis par un atome sont fixées par les différences entre les niveaux d'énergie des orbites

Comment les spectres de raies brillantes sont-ils produits par les atomes ?

Il est produit par les électrons des atomes des éléments qui sautent vers des états d'énergie inférieurs après avoir été projetés vers le haut par une collision avec un autre atome ou un photon ou un électron entrant ou autre. Ce faisant, ils libèrent leur énergie supplémentaire en émettant des photons, généralement un photon par transition

Pourquoi le modèle de Bohr pourrait-il être appelé modèle planétaire de l'atome ?

La raison pour laquelle on l'appelle « modèle planétaire » est que les électrons se déplacent autour du noyau un peu comme les planètes se déplacent autour du soleil (sauf que les planètes sont maintenues près du soleil par gravité, tandis que les électrons sont maintenus près du noyau par quelque chose appelé une force de Coulomb)

Comment le modèle du phare explique-t-il les pulsars ?

Explique les pulsars comme des étoiles à neutrons en rotation qui émettent des faisceaux de rayonnement à partir de leurs pôles magnétiques. En tournant, ils balaient les faisceaux autour du ciel comme des phares; si les faisceaux balaient la Terre, les astronomes détectent des impulsions. Lorsqu'une supernova explose, le noyau s'effondre à une très petite taille