Vidéo: Le chlorure de baryum dihydraté est-il un solide ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Chlorure de baryum est le composé inorganique de formule BaCl2. C'est l'une des eaux les plus courantes soluble sels de baryum.
Chlorure de baryum.
| Noms | |
|---|---|
| Apparence | blanche solide |
| Densité | 3,856 g/cm3 (anhydre) 3,0979 g/cm3 ( dihydrate ) |
| Point de fusion | 962 °C (1 764 °F; 1 235 K) (960 °C, dihydrate ) |
| Point d'ébullition | 1 560 °C (2 840 °F; 1 830 K) |
Ici, pourquoi le chlorure de baryum dihydraté est-il dangereux ?
La substance est irritante pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. La substance peut avoir des effets sur le système nerveux. L'exposition peut provoquer une hypokaliémie. Cela peut entraîner des troubles cardiaques et des troubles musculaires.
A côté de ci-dessus, quelle est la formule du chlorure de baryum dihydraté ? Chlorure de baryum, dihydraté, purifié Composition: Chlorure de baryum dihydraté 100 % Grade: Purifié Point d'ébullition: 1560°C Numéro CAS: 10326-27-9 Densité: 3,86 Formule chimique: BaCl2 . 2H2O Poids moléculaire: 244,26 g/mol Point de fusion: 963°C Couleur: incolore/blanc solide État physique:…
À ce sujet, le chlorure de baryum dihydraté est-il ionique ou covalent ?
Chlorure de baryum a la formule BaCl2 et est un ionique composé chimique. C'est l'un des sels hydrosolubles les plus importants de baryum -composés contenant.
Comment identifiez-vous le chlorure de baryum?
Ions sulfate en solution, SO 4 2 -, sont détectés à l'aide chlorure de baryum Solution. La solution à tester est acidifiée à l'aide de quelques gouttes d'acide chlorhydrique dilué, puis de quelques gouttes de chlorure de baryum solution sont ajoutées. Un précipité blanc de baryum du sulfate se forme si des ions sulfate sont présents.
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Le nitrate de baryum est-il un liquide solide ou un gaz ?
Le nitrate de baryum apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc. Incombustible, mais accélère la combustion des matériaux combustibles
Que se passe-t-il lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium ?
Lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium, du sulfate de baryum et du chlorure de potassium sont produits. L'équation équilibrée pour cette réaction est : BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si 2 moles de sulfate de potassium réagissent, la réaction consomme des moles de chlorure de baryum
Que s'est-il passé lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium et de chlorure de baryum est mélangée ?
Lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium réagit avec une solution aqueuse de chlorure de baryum, un précipité de sulfate de baryum se forme et la réaction suivante a lieu. ii. Si les réactifs sont à l'état solide, la réaction n'aura pas lieu. C'est un double déplacement ainsi qu'une réaction de précipitation
Quand des solutions aqueuses de chlorure de baryum et de sulfate de potassium sont mélangées ?
Lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium, du sulfate de baryum et du chlorure de potassium sont produits. L'équation équilibrée de cette réaction est : BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si 2 moles de sulfate de potassium réagissent, la réaction consomme des moles de chlorure de baryum
Quelle est la formule du chlorure de baryum dihydraté ?
Chlorure de baryum dihydraté | H4BaCl2O2 |ChemSpider