Vidéo: Que s'est-il passé lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium et de chlorure de baryum est mélangée ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Quand un solution aqueuse de sulfate de sodium réagit avec un solution aqueuse de chlorure de baryum , précipité de sulfate de baryum se forme et la réaction suivante a lieu. ii. Si les réactifs sont à l'état solide, la réaction n'aura pas lieu. Il s'agit d'un double déplacement ainsi que d'une réaction de précipitation.
En conséquence, quel solide se forme lorsque du sulfate de sodium aqueux et du chlorure de baryum aqueux sont mélangés ensemble ?
Question: Sulfate de sodium , Na2SO4, Et Chlorure de baryum , BaCl2, sont des composés solubles qui Former Solutions claires. Cependant, quand Aqueux Solutions de Sulfate de sodium Et Le chlorure de baryum est mélangé , Un blanc Solide (un précipité) Formes Comme indiqué dans l'image ci-dessous.
Sachez également que lorsque le sulfate de sodium réagit avec le chlorure de baryum, la solution après la réaction en contient principalement ? Quand 'solution de sulfate de sodium ' réagit avec la 'solution de chlorure de baryum ' les la solution après la réaction contient principalement du chlorure de sodium . Explication: Le sulfate de sodium réagit avec le ' Solution de chlorure de baryum ' entraînant un double déplacement réaction dans lequel les ions sont échangés.
En gardant cela à l'esprit, quel est le précipité formé lorsque BaCl2 et Na2SO4 sont mélangés ?
Un blanc précipité de sulfate de baryum est formé . Une double décomposition a lieu, et un blanc précipité de sulfate de baryum sera formé . BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl. Le BaSO4 est insoluble dans l'eau.
Lorsque le chlorure de baryum aqueux est mélangé avec du sulfate de sodium aqueux, un précipité se forme, écrivez une équation équilibrée pour cette réaction ?
Quel est le équation équilibrée pour le chlorure de baryum réagit avec du liquide sulfate de sodium quitter sulfate de baryum comme un précipité et aussi former liquide chlorure de sodium ? Une façon de écrivez c'est: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.
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Quand des solutions aqueuses de chlorure de baryum et de sulfate de potassium sont mélangées ?
Lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium, du sulfate de baryum et du chlorure de potassium sont produits. L'équation équilibrée de cette réaction est : BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si 2 moles de sulfate de potassium réagissent, la réaction consomme des moles de chlorure de baryum
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Explication : le pH est la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. concentration plus élevée est l'acidité. Ainsi Une solution de pH = 2 est plus acide que celle de pH = 6 d'un facteur 10000
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