Vidéo: Comment la demi-vie de la réaction d'ordre zéro est-elle liée à sa constante de vitesse?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Dans zéro - cinétique d'ordre , les taux de une réaction fait ne dépend pas de la concentration du substrat. Le t 1 /2 formule pour une réaction d'ordre zéro suggère le demi - la vie dépend de la quantité de concentration initiale et constante de vitesse.
Par la suite, on peut aussi se demander quelle est la demi-vie d'une réaction d'ordre zéro ?
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De plus, comment trouver la demi-vie d'une constante de vitesse ? Stratégie:
- Utilisez l'équation 3 pour calculer la demi-vie de la réaction.
- Multipliez la concentration initiale par 1/2 à la puissance correspondant au nombre de demi-vies pour obtenir les concentrations restantes après ces demi-vies.
- Soustraire la concentration restante de la concentration initiale.
À ce propos, pourquoi la demi-vie d'une réaction de premier ordre est-elle constante ?
En d'autres termes, la concentration initiale du réactif n'a aucune influence sur la demi - la vie du réaction , c'est-à-dire le demi - la vie est constant quelle que soit la concentration du réactif.
La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro dépend-elle de la concentration initiale du réactif ?
Par conséquent, à partir de l'équation ci-dessus, nous pouvez conclure que le la demi-vie d'une réaction d'ordre zéro dépend au concentration initiale des espèces réagissantes et la constante de vitesse, k. Il est directement proportionnel à concentration initiale du réactif alors qu'elle est inversement proportionnelle à la constante de vitesse, k.
Conseillé:
Quelle est la formule de la réaction d'ordre zéro ?
2 a la forme de l'équation algébrique d'une droite, y = mx + b, avec y = [A], mx = −kt, et b = [A]0.) Dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse constante doit avoir les mêmes unités que la vitesse de réaction, généralement des moles par litre par seconde
Laquelle des valeurs suivantes est l'unité correcte pour une constante de vitesse du second ordre ?
Pour que les unités de la vitesse de réaction soient des moles par litre par seconde (M/s), les unités d'une constante de vitesse du second ordre doivent être l'inverse (M−1·s−1). Parce que les unités de molarité sont exprimées en mol/L, l'unité de la constante de vitesse peut également être écrite comme L(mol·s)
Quelles sont les unités de constante de vitesse pour la réaction du premier ordre ?
Dans les réactions de premier ordre, la vitesse de réaction est directement proportionnelle à la concentration de réactif et les unités de constantes de vitesse de premier ordre sont 1/sec. Dans les réactions bimoléculaires avec deux réactifs, les constantes de vitesse du second ordre ont des unités de 1/M*sec
Qu'est-ce que la réaction de demi-ordre ?
Supposons que vous mettiez un réactif et que vous observiez la vitesse de réaction. Vous modifiez ensuite la concentration de ce même réactif particulier en gardant la concentration de tous les réactifs identique à celle du cas précédent. Et par conséquent, l'ordre de la réaction par rapport à ce réactif est d'un demi-ordre
Quelle est la différence entre la vitesse instantanée et la vitesse moyenne, quel est le plus grand exemple de vitesse instantanée ?
La vitesse moyenne est la vitesse moyenne sur une période de temps. La vitesse instantanée serait la vitesse à n'importe quel instant donné dans cette période de temps, mesurée avec un compteur de vitesse en temps réel