Vidéo: Quelle est l'équation ionique du nitrate d'argent et du chlorure de sodium ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Pour écrire l'équation ionique nette pour AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 (Nitrate d'argent + Chlorure de sodium) nous suivons trois étapes principales.
Par conséquent, quelle est l'équation ionique nette pour le nitrate d'argent et le chlorure de sodium ?
Il ne réagira pas car le NaCl(aq)+ AgNO3 (aq) a déjà réagi pour créer NaNO3(aq)+ AgCl (s). Le nitrate de sodium et le chlorure d'argent sont plus stables ensemble.
A côté de ci-dessus, comment écrivez-vous la formule du nitrate d'argent? AgNO3
En tenant compte de cela, quelle est la réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium ?
Chlorure de sodium et nitrate d'argent sous forme dissoute peut réagir avec les uns les autres dans des conditions normales. Les deux sels sont solubles, mais le produit de leur réaction , chlorure d'argent AgCl est un sel insoluble dans l'eau, qui précipite après réaction dans un sédiment blanc caillé: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
Quelle est l'équation ionique nette correcte pour la réaction du nitrate d'argent et du sulfate de sodium ?
Nitrate d'argent , AgNO3, réagir avec sulfate de sodium , Na2SO4, pour produire sulfate d'argent , Ag2SO4, un ionique composé qui est considéré comme insoluble en solution aqueuse, et aqueux nitrate de sodium.
Conseillé:
Le mélange de chlorure de potassium et de nitrate de sodium est-il une réaction chimique ?
Non, ce n'est pas parce que le chlorure de potassium et le nitrate de sodium forment une solution aqueuse, ce qui signifie qu'ils sont solubles. Ils se dissolvent complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'il n'y a pas de réaction chimique visible dans le produit. Lorsque nous mélangeons KCl avec NaNO3, nous obtenons KNo3 + NaCl. L'équation ionique de ce mélange est
Que s'est-il passé lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium et de chlorure de baryum est mélangée ?
Lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium réagit avec une solution aqueuse de chlorure de baryum, un précipité de sulfate de baryum se forme et la réaction suivante a lieu. ii. Si les réactifs sont à l'état solide, la réaction n'aura pas lieu. C'est un double déplacement ainsi qu'une réaction de précipitation
Quelle est l'équation ionique nette de la réaction du nitrate de plomb II aqueux avec le bromure de sodium aqueux ?
La réaction du bromure de sodium aqueux et du nitrate de plomb (II) aqueux est représentée par l'équation ionique nette équilibrée. 2Br&moins;(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2B r &moins; (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Que se passe-t-il lorsque vous mélangez du chlorure de sodium et du nitrate de potassium ?
Comment le chlorure de sodium et le nitrate de potassium réagissent-ils ensemble ? Ainsi, vous n'obtiendrez qu'un mélange homogène des deux sels, contenant les ions Na+, Cl-, K+ et NO3- dans l'eau. Si vous chauffez un mélange solide des deux sels, seul le nitrate se décomposera en nitrite avec dégagement d'oxygène
Quand le sodium réagit avec le chlore pour former du chlorure de sodium Par quoi les électrons sont-ils perdus ?
Lorsque le sodium réagit avec le chlore, il transfère son électron le plus externe à l'atome de chlore. En perdant un électron, l'atome de sodium forme un ion sodium (Na+) et en gagnant un électron, l'atome de chlore forme un ion chlorure (Cl-)