Vidéo: Quelle serait la configuration électronique d'un ion soufre S - 2 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Soufre a 16 électrons . Le gaz noble le plus proche au soufre est l'argon, qui a un configuration électronique de: 1s 2 2s 22p 63s 2 3p6. À être isoélectronique avec l'argon, qui a 18 électrons , soufre doit gagner deux électrons . Par conséquent le soufre va former un 2 - ion , devenir S2 -.
Sachez également, quelle serait la configuration électronique d'un ion soufre S 2 ?
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2 -: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Remarque: Le remplacement de 1s2 2s2 2p6 par [Ne] est acceptable. Un point est gagné pour le bon configuration pour S . Un point est gagné pour le bon configuration pour S2 -. Soufre a deux p non appariés électrons , ce qui se traduit par un moment magnétique net pour le atome.
De plus, laquelle des propositions suivantes est la configuration électronique correcte d'un ion se2 − ? Les configuration électronique pour un Se2 - ion est [Ar] 4s2 3d10 4p6 ou simplement [Kr].
De plus, quelle serait la configuration électronique d'un ion soufre S − 2s − 2 ?
Les S2 - ion , le plus simple soufre anion et également connu sous le nom sulfure , a un configuration électronique de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Un atome neutre de soufre a 16 électrons , mais l'atome gagne alors deux autres électrons quand il forme un ion , en prenant le nombre total de électrons à 18.
Que signifie S dans la configuration électronique ?
Les s , p, d et f supporter pour "pointu", "principal", "diffus" et "fondamental", respectivement, et sont ainsi nommés parce qu'ils catégorisent les raies spectrales générées par ces types d'orbitales: Configuration électronique.
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