Quelle est la signification de la loi d'Avogadro ?
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Vidéo: La constante d'Avogadro 2024, Novembre
Anonim

La loi d'Avogadro étudie la relation entre la quantité de gaz (n) et le volume (v). C'est une relation directe, ce qui signifie que le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles présentes dans l'échantillon de gaz.

Ici, qu'est-ce que la loi d'Avogadro et sa signification ?

La loi d'Avogadro stipule que « des volumes égaux de tous les gaz, au même Température et la pression, ont le même nombre de molécules. Pour une masse donnée d'un gaz parfait, le volume et la quantité (moles) du gaz sont directement proportionnels si le Température et la pression sont constantes.

pourquoi la loi d'Avogadro est-elle parfois appelée hypothèse ? La loi d'Avogadro ( parfois référé en tant que L'hypothèse d'Avogadro ou d'Avogadro principe) est un gaz loi ; il stipule que dans les mêmes conditions de pression et de température, des volumes égaux de tous les gaz contiennent le même nombre de molécules.

A côté de cela, comment la loi d'Avogadro est-elle utilisée ?

La loi d'Avogadro indique que le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles de gaz. Lorsque vous faites exploser un ballon de basket, vous forcez plus de molécules de gaz à l'intérieur. Plus il y a de molécules, plus le volume est important. Le ballon de basket gonfle.

Quelle est la valeur de R ?

Les valeur de la constante de gaz ' R ' dépend des unités utilisées pour la pression, le volume et la température. R = 0,0821 litre·atm/mol·K. R = 8,3145 J/mol·K. R = 8.2057 m3·atm/mol·K. R = 62,3637 L·Torr/mol·K ou L·mmHg/mol·K.

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