Vidéo: La condensation de vapeur est-elle endothermique ou exothermique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
C. La même quantité de chaleur sera libérée lorsque le la vapeur se condense à l'eau liquide, à 100 deg. C. Donc, c'est un exothermique processus, et libère la quantité calorique de chaleur latente de vaporisation pour la masse de fumer cette se condense.
Les gens demandent également pourquoi la condensation de la vapeur est-elle exothermique ?
Un exothermique réaction dégage de l'énergie thermique. Condensation est le processus par lequel vapeur d'eau se transforme en eau liquide. Cela se produit généralement lorsque vapeur d'eau les molécules entrent en contact avec des molécules plus froides. Cela provoque le vapeur d'eau molécules à perdre de l'énergie sous forme de chaleur.
Sachez également que la combustion de l'alcool est endothermique ou exothermique ? (b) La chaleur est absorbée par l'isopropyle de l'alcool pour s'évaporer de la peau, par conséquent, le processus est un endothermique traiter. Le pour ça endothermique processus a un signe positif. (c) La chaleur est perdue par la vapeur pour se condenser en eau, par conséquent, le processus est un exothermique réaction.
A savoir aussi, la condensation est-elle endothermique ou exothermique ?
L'évaporation est endothermique , ce qui signifie qu'il évacue la chaleur de son environnement. Condensation cependant, c'est le contraire, c'est exothermique , où il libère de la chaleur dans l'environnement.
L'ébullition est-elle exothermique ?
Parce qu'il faut ajouter de la chaleur, ébullition l'eau est un processus que les chimistes appellent endothermique. De toute évidence, si certains processus nécessitent de la chaleur, d'autres doivent dégager de la chaleur lorsqu'ils ont lieu. Ceux-ci sont connus comme exothermique . De même, lorsque l'eau liquide gèle, de la chaleur se dégage.
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Comment prédire si une réaction est endothermique ou exothermique ?
Si le niveau d'énergie des réactifs est supérieur au niveau d'énergie des produits, la réaction est exothermique (de l'énergie a été libérée pendant la réaction). Si le niveau d'énergie des produits est supérieur au niveau d'énergie des réactifs, il s'agit d'une réaction endothermique
Qu'entend-on par endothermique et exothermique?
Un processus endothermique est tout processus qui nécessite ou absorbe de l'énergie de son environnement, généralement sous forme de chaleur. L'opposé d'un processus endothermique est un processus exothermique, un processus qui libère, 'donne' de l'énergie sous forme de chaleur
Quand quelque chose se refroidit, est-ce endothermique ou exothermique ?
Une réaction endothermique est le contraire. C'est à ce moment qu'une réaction commence plus froide et finit plus chaude, absorbant de l'énergie du début à la fin. Dans une réaction endothermique, le système gagne de la chaleur à mesure que l'environnement se refroidit. Dans une réaction exothermique, le système perd de la chaleur à mesure que l'environnement se réchauffe
L'ajout de sel à l'eau est-il endothermique ou exothermique ?
Il faut juste un peu plus d'énergie pour séparer les ions les uns des autres que ce qui est libéré par les molécules d'eau entourant les ions. Cela signifie qu'un peu plus d'énergie doit être injectée dans la solution qu'elle n'est libérée dans la solution; donc dissoudre le sel de table dans l'eau est endothermique
Qu'est-ce qui rend le processus de dissolution exothermique ou endothermique ?
Le processus de dissolution peut être endothermique (la température baisse) ou exothermique (la température monte). S'il faut plus d'énergie pour séparer les particules du soluté qu'il n'en libère lorsque les molécules d'eau se lient aux particules, alors la température baisse (endothermique)