Comment Bohr a-t-il amélioré le modèle atomique de Rutherfords ?
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Vidéo: Comment Bohr a-t-il amélioré le modèle atomique de Rutherfords ?

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Vidéo: Le modèle atomique de Rutherford-Bohr | Sciences et technologies | Alloprof 2024, Mars
Anonim

Bohr a amélioré le modèle atomique de Rutherford en proposant que les électrons voyageaient sur des orbites circulaires avec des niveaux d'énergie spécifiques. Explication: Rutherford a proposé que les électrons entouraient le noyau comme des planètes autour du soleil. Quand un métal atome est chauffé, il absorbe de l'énergie et les électrons sautent à des niveaux d'énergie plus élevés.

En gardant cela à l'esprit, comment Bohr a-t-il amélioré le modèle atomique de Rutherford ?

Bohr a amélioré le modèle de Rutherford en proposant que les électrons se déplacent autour du noyau sur des orbites ayant des niveaux d'énergie spécifiques. Ils pouvaient sauter d'un niveau à un autre mais ne pouvaient être à aucun endroit entre les deux, et ils absorberaient ou émettraient des quantités spécifiques d'énergie (quanta) lorsqu'ils sautaient entre les niveaux.

Par la suite, la question est: qu'avait le modèle de Bohr que celui de Rutherford ? Le modèle de Rutherford n'a pas compte de la stabilité des atomes, donc Bohr s'est tourné vers le domaine en plein essor de la physique quantique, qui traite de l'échelle microscopique, pour obtenir des réponses. Bohr ont suggéré qu'au lieu de bourdonner au hasard autour du noyau, les électrons habitent des orbites situées à une distance fixe du noyau.

Sachez également, qu'est-ce que Bohr a ajouté à la théorie atomique ?

Atomique modèle Le Bohr le modèle montre le atome comme un petit noyau chargé positivement entouré d'électrons en orbite. Bohr a été le premier à découvrir que les électrons se déplacent sur des orbites distinctes autour du noyau et que le nombre d'électrons dans l'orbite externe détermine les propriétés d'un élément.

Comment Rutherford a-t-il changé le modèle de l'atome de Thomson ?

Rutherford renversé Le modèle de Thomson en 1911 avec son expérience bien connue sur la feuille d'or, dans laquelle il démontra que le atome possède un petit noyau de masse élevée. Dans son expérience, Rutherford ont observé que de nombreuses particules alpha étaient déviées à de petits angles tandis que d'autres étaient réfléchies vers la source alpha.

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