2025 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2025-01-22 16:58
Le méthanol a la plus grande pression de vapeur à température ambiante parce qu'il a un poids moléculaire inférieur à celui éthanol , ce qui implique a forces intermoléculaires plus faibles.
De même, vous pouvez vous demander pourquoi le méthanol a-t-il une pression de vapeur plus élevée que l'éthanol ?
Réponse et explication: les deux méthanol et l'éthanol a liaisons hydrogène comme leurs forces prédominantes. Cependant, éthanol être plus lourd a forces de dispersion de Londres plus fortes en raison desquelles son point d'ébullition est plus haut . C'est pourquoi méthanol les molécules s'évaporent facilement et avoir une pression de vapeur plus élevée.
Sachez également quelle est la relation entre la température d'un liquide et la pression de vapeur de ce liquide ? Les la pression de vapeur d'un liquide varie avec son Température , comme le montre le graphique suivant pour l'eau. La ligne sur le graphique montre l'ébullition Température pour l'eau. Comme le température d'un liquide ou solide augmente son la pression de vapeur augmente également. Inversement, la pression de vapeur diminue à mesure que le Température diminue.
A savoir également, vous attendriez-vous à ce que la pression de vapeur du méthanol soit inférieure ou supérieure à celle de l'eau ?
Parce que méthanol a des IMF plus faibles que l'eau , son seuil d'énergie est inférieur, et un plus grand fraction de ses molécules peut surmonter leurs IMF. Par conséquent, à une température donnée, méthanol aura plus de molécules en phase gazeuse et plus pression de vapeur que l'eau.
Comment calculer la pression de vapeur à différentes températures ?
En chimie, la pression de vapeur est le pression qui s'exerce sur les parois d'un récipient scellé lorsqu'une substance qu'il contient s'évapore (se transforme en gaz). Pour trouver le la pression de vapeur à un moment donné Température , utilisez le Clausius-Clapeyron équation : ln(P1/P2) = (ΔHvape/R)((1/T2) - (1/T1)).
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