Vidéo: Lorsqu'un système isolé subit un changement spontané, l'entropie de l'univers augmente ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Depuis le système est isolé , aucune chaleur ne peut s'en échapper (le processus est donc adiabatique), donc lorsque ce flux d'énergie se disperse à l'intérieur du système , les entropie du le système augmente , soit Ssys>0. D'où le entropie du système doit augmenter pour un spontané processus dans ce système isolé.
De même, on peut se demander pourquoi l'entropie d'un système isolé augmente-t-elle ?
La deuxième loi de la thermodynamique stipule que la entropie d'un système isolé ne diminue jamais, car systèmes isolés évoluent toujours vers l'équilibre thermodynamique, un état avec un maximum entropie.
Sachez également, lorsqu'un système isolé subit un changement le désordre dans le système ? a) L'énergie interne de l'univers est constante. b) L'énergie ne peut être ni créée ni détruite. c) Lorsqu'un système isolé subit un spontané monnaie , l'entropie du système augmentera. d) Au zéro absolu, l'entropie d'un cristal parfait est considérée comme nulle.
Par la suite, la question est, quel est le critère d'entropie pour le changement spontané dans un système isolé ?
Critères de changement spontané L'équilibre, c'est quand il n'y a pas de possibilité monnaie d'état qui satisferait à cette inégalité. Et l'équilibre pour un système isolé est alors atteint lorsque entropie est maximisé. Au maximum entropie , non changements spontanés peut arriver.
Une réaction spontanée augmente-t-elle l'entropie ?
Si la chaleur s'écoule dans l'environnement (c'est-à-dire lorsqu'un réaction est exothermique) les mouvements aléatoires des molécules dans l'environnement augmenter . Ainsi, le entropie des environs augmente . La deuxième loi de la thermodynamique stipule que le total entropie de l'univers toujours augmente pour un spontané traiter.
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