Vidéo: Qu'est-ce que l'hybridation de i3 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Réponse originale: Quelle est l'hybridation de i3 ? I3 ^- a sp3d hybridation car il a 3 paires isolées et 2 paires de liaisons. Comme les paires isolées occupent les positions équatoriales et les paires de liaisons occupent des positions axiales, la forme est linéaire.
Par conséquent, comment calculez-vous l'hybridation de i3 ?
Une autre façon de trouver le hybridation d'une molécule donnée est à l'aide de paires isolées et d'électrons de valence. Le nombre de paires isolées dans cette molécule est de 3, et le nombre d'atomes partageant des électrons de valence est de 2. Par conséquent, 3+2=5 qui détermine également sp3d hybridation . La forme de la molécule I3 - est linéaire.
De même, quelle est la géométrie de i3 moins ? Cela donne une bipyramidale trigonale forme . Les paires d'électrons se repoussent, elles veulent donc maximiser leur distance l'une de l'autre, elles prennent donc des positions équatoriales à 120 degrés l'une de l'autre, et les deux autres iodes sont à 180 l'un de l'autre. Ainsi l'ensemble forme est linéaire.
En conséquence, qu'est-ce que l'hybridation de i3 négatif ?
I3 - Géométrie moléculaire et BondAngles I3 - la géométrie moléculaire est linéaire. Alors qu'il y a trois atomes d'iode, l'un des atomes a un négatif charge qui donne en outre 3 paires isolées d'électrons et 2 paires de liaisons. Son nombre stérique sera 5. Les trois paires solitaires se repousseront et prendront des positions équatoriales.
Quelle est l'hybridation de l'atome d'iode central dans i3 - ?
La réponse est: le atome central d'iode dans triiodidehas sp3d hybridation . Dans l'anion triiodure le atome d'iode central a trois paires d'électrons solitaires équatoriaux et les iodes terminaux sont liés axialement dans une forme linéaire. Électrons dans sp3d hybridation sont disposés en symétrie trigonalbipyramidale.
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