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Vidéo: Par quel niveau d'énergie d commence-t-il ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Les ré sous-niveaux début sur le troisième principal niveau d'énergie , les f sous-niveaux début sur le quatrième principal niveau d'énergie , etc.
De cette manière, quels sous-niveaux se trouvent dans le premier niveau d'énergie ?
Les premier principal niveau d'énergie ne contient qu'un s sous-niveau ; par conséquent, il peut contenir un maximum de deux électrons. Chaque directeur niveau d'énergie au dessus de premier contient une orbitale s et trois p orbitales . Un ensemble de trois p orbitales , appelé le p sous-niveau , peut contenir un maximum de six électrons.
On peut aussi se demander, quels sont les sous-niveaux des niveaux d'énergie ? Le s sous-niveau n'a qu'une seule orbitale, peut donc contenir 2 électrons max. Le p sous-niveau a 3 orbitales, peut donc contenir 6 électrons max. Le d sous-niveau a 5 orbitales, peut donc contenir 10 électrons max. Et le 4 sous-niveau a 7 orbitales, peut donc contenir 14 électrons max.
Sachez également, comment déterminez-vous les niveaux d'énergie?
Nombre de niveaux d'énergie dans chaque période
- Les atomes de la première période ont des électrons à 1 niveau d'énergie.
- Les atomes de la deuxième période ont des électrons à 2 niveaux d'énergie.
- Les atomes de la troisième période ont des électrons à 3 niveaux d'énergie.
- Les atomes de la quatrième période ont des électrons à 4 niveaux d'énergie.
Qu'est-ce que 1s 2s 2p 3s 3p ?
Pour les atomes, la notation consiste en une séquence d'étiquettes de sous-couches atomiques (par exemple, pour le phosphore, la séquence 1s , 2s , 2p , 3s , 3p ) avec le nombre d'électrons attribués à chaque sous-couche placé en exposant. Par exemple, l'hydrogène a un électron dans l'orbitale s de la première couche, donc sa configuration s'écrit 1s 1.
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