Vidéo: Que se passe-t-il lorsque G 0 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Quand g < 0 Poste delta g < 0 ?? g < 0 delta, démarrer le texte, g , texte de fin, est inférieur à, 0 , le processus est exergonique et se déroulera spontanément vers l'avant pour former plus de produits. Cela signifie que les concentrations des réactifs et des produits resteront constantes à l'équilibre.
La question est également: que se passe-t-il lorsque Delta G est égal à zéro ?
Des réactions défavorables ont Delta G des valeurs positives (également appelées réactions endergoniques). Quand le Delta G pour une réaction est zéro , une réaction est dite à l'équilibre. L'équilibre ne signifie PAS des concentrations égales. Si la Delta G est nul , il n'y a pas de changement net dans A et B, car le système est à l'équilibre.
De même, que se passe-t-il si l'énergie libre de Gibbs est négative ? L'énergie gratuite de Gibbs est une quantité dérivée qui mélange les deux grandes forces motrices des processus chimiques et physiques, à savoir le changement d'enthalpie et le changement d'entropie. Si les l'énergie libre est négative , nous examinons les changements d'enthalpie et d'entropie qui favorisent le processus et il se produit spontanément.
De même, une réaction est-elle spontanée lorsque Delta G est égal à 0 ?
Delta G équivaut à 0 . Lorsque delta G est positif, le réaction n'est pas spontané . Lorsqu'il est négatif, il est spontané.
Pourquoi l'énergie libre de Gibbs est-elle 0 à l'équilibre ?
L'énergie gratuite de Gibbs est une mesure du "potentiel" qu'il reste à une réaction pour faire un "quelque chose" net. Donc si le énergie gratuite est nul, alors la réaction est à équilibre , plus aucun travail ne peut être fait. Il peut être plus facile de voir cela en utilisant une forme alternative du L'énergie gratuite de Gibbs , tel que ΔG=−TΔS.
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