Vidéo: Quel est le nombre d'oxydation du chrome dans l'ion chromate CrO4 2 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
D'où le indice d'oxydation du chrome dans le composé donné est +6.
De même, quel est le nombre d'oxydation du chrome dans l'ion chromate ?
Le plus commun états d'oxydation du chrome sont +6, +3 et +2. Quelques composés stables du +5, +4 et +1 États , cependant, sont connus. Dans le +6 état d'oxydation , l'espèce la plus importante formée par chrome sont les chromater , CrO42−, et bichromate, Cr 2O72−, ions.
A côté de ci-dessus, quelle est la charge de l'ion chromate ? Comme vous pouvez le voir d'après la formule chimique, il existe deux ions - potassium (K) et chromater (CrO4) -qui se combinent pour former le composé potassium chromater . Un ion est un atome ou une molécule qui porte un net positif ou négatif charger . Les charger de potassium est +1, tandis que chromater est de -2.
A côté de ci-dessus, quel est l'état d'oxydation du chrome dans CrO42 - ?
Dans l'ion dichromate, le indice d'oxydation du chrome est +6. La somme des nombres d'oxydation inCr2O72-, un ion polyatomique, vaut -2, la charge de l'ion.
Quel est le nom systématique du CrO4 2 - ?
Chrome
| CID PubChem: | 24461 |
|---|---|
| Structure: | Trouver des structures similaires |
| Formule moléculaire: | CrO4(2-) ouCrO4-2 |
| Noms chimiques: | CHROMATE Chromate(VI) Chromate (CrO42-) Ions chromatedioxido(dioxo)chrome Plus |
| Masse moléculaire: | 115,99 g/mol |
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