Vidéo: En quoi le modèle de Schrödinger est-il différent de celui de Bohr ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Dans le Modèle Bohr , l'électron est traité comme une particule sur des orbites fixes autour du noyau. Le modèle de Schrödinger (Mécanique quantique Modèle ) a permis à l'électron d'occuper l'espace tridimensionnel. Il fallait donc trois coordonnées, ou trois nombres quantiques, pour décrire la distribution des électrons dans l'atome.
De même, on peut se demander en quoi le modèle de Schrödinger est différent du quizlet de Bohr ?
le modèle de Bohr montre les électrons se déplaçant autour du noyau comme des "orbites" circulaires. Le modèle de Schrödinger montre les électrons se déplaçant autour du noyau dans des mouvements ondulatoires appelés "orbitales". Différent les atomes ont différent configurations électroniques, de sorte qu'ils dégagent un différent spectres de lumière.
De même, qu'est-ce que le modèle Schrödinger ? Une puissante maquette de l'atome a été développé par Erwin Schrödinger en 1926. Le Modèle Schrödinger suppose que l'électron est une onde et essaie de décrire les régions de l'espace, ou orbitales, où les électrons sont les plus susceptibles de se trouver.
Simplement, comment Schrödinger a-t-il changé le modèle de Bohr ?
Dans le modèle Bohr , les électrons sont des particules qui n'occupent que certaines orbites d'énergie fixe autour du noyau. modèle Schrödinger , les électrons se comportent comme des ondes stationnaires qui ont une plus grande probabilité d'être dans certaines régions de l'espace (orbitales) que dans d'autres.
Quelle est la similitude et la différence entre le modèle de Bohr et le modèle de mécanique quantique ?
Les modèle Bohr traite les électrons de même valeur comme dégénérés, c'est-à-dire ayant la même énergie. Postes occupés par les électrons: les principaux similitude entre les deux des modèles est que dans les deux électrons sont différent distances du noyau, correspondant à différent énergies.
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