Vidéo: Comment calculez-vous ln k ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Arrhénius Équation : ln k = -Ea/R (1/T) + dans (A)<----- c'est la forme y = mx + b du équation , mais j'ai du mal à comprendre comment le résoudre. ln k = - 0,0008313/8.314 J/mol K (1/298 K ) + dans (-0,8794) <----c'est ainsi que j'ai configuré les nombres mais je ne pense pas que ce soit juste
De ce fait, qu'est-ce que Ln K en chimie ?
lien = dans (Ae−Ea/RT)= dans A+ dans (e−Ea/RT) lien = dans A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ dans A. qui est l'équation d'une droite dont la pente est –Ea /R. Cela offre un moyen simple de déterminer l'énergie d'activation à partir des valeurs de k observé à différentes températures, en traçant lien en fonction de 1/T.
De plus, quelle est la constante de vitesse k ? Les constante de vitesse , k , est une proportionnalité constant qui indique la relation entre la concentration molaire des réactifs et la taux d'une réaction chimique.
Les gens demandent également quelle est la formule de l'énergie d'activation ?
Détermination de l'énergie d'activation. Notez que lorsque l'équation d'Arrhenius est réarrangée comme ci-dessus, il s'agit d'une équation linéaire de la forme y = mx + b; y est ln(k), x est 1/T et m est -Eune/R. L'énergie d'activation de la réaction peut être déterminée en trouvant la pente de la ligne.
Quelles sont les unités de la constante de vitesse k ?
Les unités de k dépendent de l'ordre de la réaction, mais le unités ne sont jamais des Newtons par mètre. A titre d'exemple, pour une réaction du premier ordre, k a la unités de 1/s et pour une réaction du second ordre, unités de 1/M.s.
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