Vidéo: Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique de moment cinétique L ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Les Nombre quantique de moment angulaire ( je ) décrit la forme de l'orbitale. Les valeurs autorisées de je plage de 0 à n - 1. Le champ magnétique Nombre quantique (ml) décrit l'orientation de l'espace orbital.
De même, on peut se demander, que détermine le nombre quantique du moment cinétique ?
Les nombre quantique de moment cinétique ,, est le Nombre quantique associé à la moment angulaire d'un électron atomique. Les Le nombre quantique de moment angulaire détermine la forme de l'orbitale de l'électron.
Aussi, que spécifie le nombre quantique ? Le principal Nombre quantique définit la taille générale et l'énergie de l'orbitale. La valeur l précise la forme de l'orbitale. Les orbitales avec la même valeur de l forment un sous-shell. De plus, plus le moment cinétique est grand Nombre quantique , le meilleur est le moment angulaire d'un électron à cette orbitale.
De même, vous pouvez demander, quelles sont les valeurs possibles de L ?
Le nombre de valeurs du nombre angulaire orbital je peut également être utilisé pour identifier le nombre de sous-couches dans une couche principale d'électrons: lorsque n = 1, je = 0( je prend une valeur et il ne peut donc y avoir qu'un seul sous-shell) Lorsque n = 2, je = 0, 1 ( je prend deux valeurs et donc il y a deux possible sous-shells)
Quelle est la formule du nombre quantique azimutal ?
Le moment angulaire Nombre quantique , l, (également appelé secondaire Nombre quantique ou nombre quantique azimutal ) décrit la forme de l'orbitale occupée par un électron. La valeur la plus basse possible de l est 0, et sa valeur la plus élevée possible, selon le principal Nombre quantique , est n - 1.
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Quelles sont les valeurs possibles de L pour chaque valeur de n ?
Sous-coques. Le nombre de valeurs du nombre angulaire orbital l peut également être utilisé pour identifier le nombre de sous-couches dans une couche principale d'électrons : Lorsque n = 1,l= 0 (l prend une valeur et il ne peut donc y avoir qu'une seule sous-couche) Lorsque n = 2 , l= 0, 1 (prend sur deux valeurs et donc il y a deux sous-shells possibles)