Vidéo: Qu'est-ce qu'un bon pourcentage de rendement ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Habituellement, une réaction est donnée un maximum pourcentage de rendement ; comme son nom l'indique, c'est le plus haut pourcentage de théorique produit qui peut pratiquement être obtenu. Une réaction rendement de 90 % des théorique possible serait considéré comme excellent. 80% serait très bon . Même un rendement de 50 % est considéré comme suffisant.
À cet égard, que signifie un bon pourcentage de rendement ?
Selon Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, rendements près de 100 % sont dits quantitatifs, rendements au-dessus de 90% sont appelés excellents, rendements au-dessus de 80% sont très bon , rendements au-dessus de 70% sont bon , rendements au-dessus de 50 % sont justes, et rendements en dessous de 40 % sont dits pauvres.
Par la suite, la question est, pourquoi un pourcentage de rendement élevé est-il bon ? Importance[modifier] Rendement en pourcentage est important car: les réactions chimiques forment très souvent des sous-produits ainsi que le produit visé. dans la plupart des réactions, tous les réactifs ne réagissent pas réellement.
A côté de cela, est-ce qu'un pourcentage de rendement élevé ou faible est meilleur ?
UNE pourcentage de rendement plus élevé peut signaler que votre produit est contaminé par de l'eau, un excès de réactif ou d'autres substances. UNE pourcentage de rendement inférieur peut signaler que vous avez mal mesuré un réactif ou renversé une partie de votre produit.
Comment trouvez-vous le pourcentage de rendement?
Pour exprimer l'efficacité d'une réaction, vous pouvez calculer le pourcentage de rendement en utilisant cette formule: % rendement = (réel rendement /théorique rendement ) x 100. Un pourcentage de rendement de 90 % signifie que la réaction a été efficace à 90 % et que 10 % des matériaux ont été gaspillés (ils n'ont pas réagi ou leurs produits n'ont pas été capturés).
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Importance. Le pourcentage de rendement est important car : les réactions chimiques forment très souvent des sous-produits ainsi que le produit visé. dans la plupart des réactions, tous les réactifs ne réagissent pas réellement