Vidéo: Le n2 3h2 2nh3 est-il endothermique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
La chaleur de formation de H2 (g) et N2 (gaz) dans les conditions standard est de zéro (0), et la chaleur de formation de NH3 (g) est de -46,11 kj / mol, donc pour la formation de 2 moles de NH3(g) elle serait de - 92,22 kj, Le - Ce symbole indique que la réaction ci-dessus est de nature exothermique.
De même, on se demande quel type de réaction est n2 3h2 2nh3 ?
Réactions chimiques
| UNE | B |
|---|---|
| N2 + 3H2 2NH3 | synthèse |
| 2H2O2 2H2 + O2 | décomposition |
| (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NH4NO3 | double déplacement |
| MgI2 + Br2 MgBr2 + I2 | déplacement simple |
Aussi, qu'est-ce que le changement endothermique ? endothermique . La définition de endothermique est une réaction chimique qui s'accompagne de l'absorption de chaleur, ou un organisme qui génère de la chaleur pour maintenir sa température. Une réaction chimique qui ne fonctionne que si la chaleur est absorbée est un exemple de réaction qui serait décrite comme endothermique.
D'ici, comment savoir si c'est exo ou endothermique ?
Dans une équation chimique, l'emplacement du mot « chaleur » peut être utilisé pour rapidement déterminer si la réaction est endothermique ou exothermique . Si de la chaleur est libérée en tant que produit de la réaction, la réaction est exothermique . Si la chaleur est inscrite du côté des réactifs, la réaction est endothermique.
Est-ce que n2 3h2 → 2nh3 est équilibré ?
Est-ce que N2 + 3H2 →2NH3 une équilibré équation chimique? Non, l'équation n'est pas équilibré . Les Azote Les atomes (N) et d'hydrogène (H) ne sont pas équilibré . Non, l'équation n'est pas équilibré.
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