Quelle est la théorie des collisions des réactions chimiques ?
Quelle est la théorie des collisions des réactions chimiques ?

Vidéo: Quelle est la théorie des collisions des réactions chimiques ?

Vidéo: Quelle est la théorie des collisions des réactions chimiques ?
Vidéo: Théorie des collisions 2024, Mars
Anonim

Théorie des collisions , théorie utilisé pour prédire les taux de réactions chimiques , en particulier pour les gaz. Les théorie des collisions repose sur l'hypothèse que pour une réaction pour se produire, il est nécessaire que les espèces réagissantes (atomes ou molécules) se réunissent ou entrer en collision avec une autre.

De plus, quelles sont les 3 parties de la théorie des collisions ?

Il y a Trois important les pièces à théorie des collisions , que les substances réagissantes doivent entrer en collision , qu'ils doivent entrer en collision avec suffisamment d'énergie et qu'ils doivent entrer en collision avec la bonne orientation.

On peut aussi se demander, comment faites-vous la théorie des collisions ? Lorsqu'un catalyseur est impliqué dans la collision entre les molécules de réactif, moins d'énergie est nécessaire pour le changement chimique à prendre lieu, et donc plus collisions avoir suffisamment d'énergie pour que la réaction se produise. La vitesse de réaction augmente donc. Théorie des collisions est étroitement liée à la cinétique chimique.

Comment la théorie des collisions explique-t-elle la vitesse de réaction chimique ?

Les théorie des collisions dit ça réaction chimique ne se produisent que s'il y a collisions des bons niveaux d'énergie entre les molécules et les atomes. Il s'ensuit que si les molécules entrer en collision plus souvent que cela augmentera la taux de réaction . Plus la température est élevée, plus les molécules et les atomes d'énergie cinétique ont.

Qu'est-ce qu'une collision réussie en chimie ?

Les molécules doivent entrer en collision avec une énergie suffisante, appelée énergie d'activation, pour que chimique les liens peuvent se rompre. Les molécules doivent entrer en collision avec la bonne orientation. UNE collision qui répond à ces deux critères, et qui se traduit par une chimique réaction, est connu comme un collision réussie ou un collision efficace.

Conseillé: