Vidéo: Le BrF5 est-il octaédrique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
BrF5 ou le pentafluorure de brome est une molécule polaire.
La géométrie moléculaire de BrF5 est une pyramide carrée avec une distribution de charge asymétrique. La molécule a un atome de brome central qui est entouré de cinq fluorures et d'une seule paire d'électrons. La géométrie électronique est octaédrique , et l'hybridation est sp3d2.
De même, on se demande, quelle forme est BrF5 ?
BrF5 - Pentafluorure de brome: puis dessinez la structure moléculaire 3D en utilisant les règles VSEPR: Décision: La géométrie moléculaire de BrF5 est une pyramide carrée avec une distribution de charge asymétrique sur l'atome central.
De plus, pourquoi BrF5 est-il de forme pyramidale ? BrF5 – carré pyramidal . Pentafluorure de brome est polaire parce qu'il est asymétrique et a une paire solitaire. Cette molécule est pas symétrique parce qu'il a 5 atomes de fluor liés et celui du haut Est-ce que ne pas ont quelque chose à équilibrer en laissant la molécule polaire.
De celui-ci, quelle est l'hybridation pour BrF5 ?
Un professeur de chimie de base a répondu que Br avait 5 électrons de valence qui se combinent avec 5 atomes de fluor avec des liaisons covalentes. Cela signifie que la géométrie moléculaire de cette molécule est octaédrique, elle suivra donc la hybridation d'une molécule octaédrique. Donc faire itsp3d2 hybridé.
Quelle est la géométrie moléculaire de icl5 ?
Puis construisez la 3D géométrie à l'aide des règles VSEPR: Décision: Le géométrie moléculaire de l'ICl5 issquare pyramide avec une distribution asymétrique de la région électronique. Le pentachlorure d'iode est un rare molécule , mais en voici un similaire: Iodine Pentafluoride sur Wikipedia.
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Il y a 7 électrons dans la couche de valence Br à partir desquels 5 électrons sont allés se lier avec F, tandis que les deux autres font seuls la paire. et donc 1 seule paire isolée existe dansBrF5