Pourquoi l'hexafluorure de soufre a-t-il une forme octaédrique ?
Pourquoi l'hexafluorure de soufre a-t-il une forme octaédrique ?

Vidéo: Pourquoi l'hexafluorure de soufre a-t-il une forme octaédrique ?

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Vidéo: La géométrie VSEPR : ⚛️ Linéaire, triangulaire, tétraédrique, coudée, bipyramide, octaédrique... 2024, Mars
Anonim

L'hexafluorure de soufre a une centrale soufre atome autour duquel pouvez voir 12 électrons ou 6 paires d'électrons. Ainsi, la géométrie électronique du SF6 est jugée octaédrique . Toutes les obligations F-S-F sommes 90 degrés, et il a pas de paires isolées.

Compte tenu de cela, pourquoi sf6 a-t-il une forme octaédrique ?

Un octaédrique molécule se compose d'un atome central lié à six atomes, sans paires d'électrons isolées. Selon la théorie de la répulsion des paires d'électrons de Valence Shell (VSEPR), les paires d'électrons se repoussent, qu'elles soient liées ou en paires isolées. Tous les angles de liaison formés dans un octaédrique molécule sont à 90 degrés.

Par la suite, la question est, qu'est-ce que l'hybridation et dessiner la forme de la molécule sf6 ? SF6 montre sp3d2 hybridation . Les structure est octaédrique. Chaque orbitale sp3d2 chevauche 2porbitales de fluor pour former la liaison SF.

De même, on peut se demander, quelle géométrie prédiriez-vous pour l'hexachlorure de soufre ?

Le moléculaire géométrie de Hexafluorure de soufre est octaédrique. L'atome central soufre formé une simple liaison avec six atomes de fluor. Il est exempté de la règle de l'octet car soufre a un gros atome.

Quelle est la structure de Lewis pour XeF4 ?

Les deux paires d'électrons non liées sont placées sur l'axe perpendiculaire. Toutes ces formations appelées comme plan carré. Le Structure de Lewis XeF4 a un total de 36 électrons de valence.

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