Vidéo: Le soufre peut-il avoir 4 liaisons ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Le soufre a quatre électrons autour de lui dans cette structure (un de chacun de ses quatre obligations ) lequel est deux électrons de moins que le nombre d'électrons de valence ont normalement, et en tant que tel, il porte une charge formelle de +2.
Justement, combien de liaisons le soufre peut-il avoir ?
deux liens
Aussi, combien de liaisons le soufre peut-il former avec l'hydrogène ? Deux hydrogène (H) atomes peut se lier avec une soufre (S) atome, faisant la formule H2S, également connu sous le nom sulfure d'hydrogène.
Deuxièmement, le soufre peut-il avoir plus de 4 liaisons ?
Cela veut dire peut avoir plus de 8 électrons de valence (ou plus de 4 obligations parce que chacun le lien a 2 électrons). Nous voyons cela se produire dans les molécules où l'atome central aura plus de 4 obligations afin de ont une charge formelle (ou plus configuration stable) de 0.
Le soufre peut-il former des liaisons covalentes ?
Cependant, un atome d'oxygène formes seulement deux des liaisons covalentes , comme dans l'oxygène moléculaire, O2: Principalement parce que son orbitale la plus externe est plus grande que celle de l'oxygène, le soufre peut se former aussi peu que deux des liaisons covalentes , comme dans l'hydrogène sulfure (H2S), ou jusqu'à six, comme dans soufre trioxyde (SO3) ou de l'acide sulfurique (H2DONC4):
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Combien de liaisons possède le soufre ?
Le soufre forme généralement 2 liaisons, par ex. H2S, -S-S-composés C'est à cause de son orbitale 3p4. Les orbitales p permettent de remplir 6 places, le soufre a donc tendance à former 2 liaisons. Il peut « élargir l'octet » car il a 6 électrons de valence, permettant ainsi la formation de 6 liaisons