Vidéo: Quelle est la différence entre le dipôle dipôle et la dispersion de Londres?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Alors que toutes les molécules sont attirées les unes vers les autres, certaines attractions sont plus fortes que d'autres. Les molécules non polaires sont attirées par un Dispersion de Londres attraction; les molécules polaires sont attirées à la fois par le Dispersion de Londres force et le plus fort dipôle - dipôle attraction.
Les gens demandent également si le dipôle est-il plus fort que la dispersion de Londres ?
Toutes les molécules, qu'elles soient polaires ou non polaires, sont attirées les unes vers les autres par Forces de dispersion de Londres en plus de tout autre attractif les forces qui peut être présent. En général, cependant, dipôle – dipôle les interactions dans les petites molécules polaires sont significativement plus fort que les forces de dispersion de Londres , donc les premiers prédominent.
Par la suite, la question est, quels sont les exemples de forces de dispersion de Londres ? Ces forces de dispersion de Londres se trouvent souvent dans les halogènes (par exemple, F2 et moi2), Le noble des gaz (par exemple, Ne et Ar), et dans d'autres molécules non polaires, telles que gaz carbonique et méthane . Les forces de dispersion de Londres font partie des forces de van der Waals, ou attractions intermoléculaires faibles.
Compte tenu de cela, qu'est-ce que la dispersion dipolaire dipolaire de Londres ?
Les Dispersion de Londres la force est une force d'attraction temporaire qui se produit lorsque les électrons de deux atomes adjacents occupent des positions qui font que les atomes se forment temporairement dipôles . Cette force est parfois appelée force induite. dipôle -induit dipôle attraction.
Quelle est la force intermoléculaire la plus forte ?
liaison hydrogène
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Le dipôle n2 est-il un dipôle ?
(c) NH3 : la liaison hydrogène domine (bien qu'il y ait aussi des forces de dispersion et dipôle-dipôle). (b) NO a un point d'ébullition plus élevé car il a des forces dipôle-dipôle, alors que N2 n'a que des forces de dispersion. (c) H2Te a un point d'ébullition plus élevé que H2S. Les deux ont des forces de dispersion et dipôle-dipôle
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