Vidéo: Que doit-il arriver aux électrons pour produire des raies spectrales ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Lorsque électrons passer d'un niveau d'énergie supérieur à un niveau inférieur, des photons sont émis et une émission ligne peut être vu dans le spectre . Absorption lignes sont vus quand électrons absorber les photons et passer à des niveaux d'énergie plus élevés. Si un atome a perdu un ou plusieurs électrons , on l'appelle un ion et on dit qu'il est ionisé.
Justement, comment sont produites les raies spectrales ?
Lorsque les électrons sautent vers l'orbite n = 2, ils émettent des photons de fréquence spécifique (donc de couleur) qui peuvent être considérés comme une émission lignes dans la partie visible de l'em spectre . Le nombre de raies spectrales ça peut être produit est vaste étant donné les permutations d'atomes, de molécules et de transitions orbitales possibles.
De même, qu'arrive-t-il réellement à un électron dans un atome pour produire une raie spectrale dans un spectre d'émission ? Un ligne d'émission est produit par un atome dans un état d'énergie « excité » --- le électron n'est pas sur une orbite d'énergie aussi basse que possible. Souvenez-vous de la règle n°3 ! Afin d'aller sur une orbite à plus basse énergie, le électron doit perdre de l'énergie d'une certaine quantité spécifique.
Par la suite, la question est: qu'est-ce qui fait apparaître les raies spectrales ?
La présence de raies spectrales s'explique par la mécanique quantique en termes de niveaux d'énergie des atomes, des ions et des molécules. Émission des lignes apparaissent lorsque les électrons d'un atome, d'un élément ou d'une molécule excités se déplacent entre les niveaux d'énergie, retournant vers l'état fondamental.
Pourquoi les éléments ont-ils des raies spectrales différentes ?
Spectroscopie d'émission. Chaque élément a un différent atomique spectre . La production de spectres de lignes par les atomes d'un élément indiquent qu'un atome ne peut émettre qu'une certaine quantité d'énergie. Cela conduit à la conclusion que les électrons liés ne peuvent pas ont n'importe quelle quantité d'énergie, mais seulement une certaine quantité d'énergie.
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Quelles sont les causes des raies dans le spectre d'émission des éléments ?
Les raies d'émission se produisent lorsque les électrons d'un atome, d'un élément ou d'une molécule excités se déplacent entre les niveaux d'énergie, retournant vers l'état fondamental. Les raies spectrales d'un élément ou d'une molécule spécifique au repos dans un laboratoire se produisent toujours aux mêmes longueurs d'onde
Laquelle des conditions suivantes doit être satisfaite pour que la théorie de collision des taux de réaction soit valable ?
Laquelle des conditions suivantes doit être satisfaite pour que la théorie de collision des taux de réaction soit valable ? - Les molécules réagissantes doivent entrer en collision les unes avec les autres. - Les molécules doivent entrer en collision dans une orientation pouvant conduire au réarrangement des atomes. -Les molécules qui réagissent doivent entrer en collision avec une énergie suffisante
Comment la théorie cinétique de la matière se rapporte-t-elle aux solides, aux liquides et aux gaz ?
La théorie moléculaire cinétique de la matière stipule que : La matière est composée de particules qui se déplacent constamment. Toutes les particules ont de l'énergie, mais l'énergie varie en fonction de la température à laquelle se trouve l'échantillon de matière. Cela détermine à son tour si la substance existe à l'état solide, liquide ou gazeux
Comment la différence de luminosité des raies spectrales peut-elle être ?
Dans le spectre de l'hydrogène, certaines raies spectrales sont plus lumineuses que d'autres en fonction de leur niveau d'énergie. Lorsque l'électron saute d'une orbite plus élevée, l'énergie libérée par le photon sera plus grande et nous obtenons une ligne plus lumineuse. Ainsi, dans le spectre de l'hydrogène, certaines raies sont plus brillantes que d'autres
Pourquoi les raies spectrales sont-elles différentes pour chaque élément ?
Le spectre d'émission de chaque élément est distinct car chaque élément a un ensemble différent de niveaux d'énergie électronique. Les raies d'émission correspondent aux différences entre les différentes paires des nombreux niveaux d'énergie. Les lignes (photons) sont émises lorsque les électrons tombent des orbitales à haute énergie vers des énergies plus basses