Vidéo: Pourquoi l'argon a-t-il un rayon atomique plus grand ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
La taille de argon est plus grand que le chlore en raison des répulsions interélectroniques commencent à se produire lorsqu'un atome atteindre son octet. atome d'argon est plus gros que le chlore atome parce que, le chlore l'atome a 3 coquilles extérieures tournant autour d'elle et elle a sept électrons de valence et sa valence est 1.
Aussi, pourquoi le rayon atomique de l'argon est-il plus grand que tous les membres de la troisième période ?
C'est parce que le nombre de protons augmente (le sodium a 11, argon a 18) donc la charge nucléaire augmente. Par conséquent, l'attraction entre le noyau positif et les électrons négatifs dans la couche externe augmente, de sorte que le rayon atomique (la distance entre le noyau et l'enveloppe externe) diminue.
Par la suite, la question est, pourquoi l'argon ne suit-il pas la tendance du rayon atomique ? Remarquerez que argon n'est pas inclus. L'électronégativité concerne la tendance d'un atome pour attirer une paire d'électrons de liaison. Depuis argon ne forme pas de liaisons covalentes, vous évidemment pouvez ne lui attribuez pas une électronégativité. Les tendance s'explique exactement de la même manière que le tendance dans rayons atomiques.
A côté de cela, quel élément de la période trois a le plus grand rayon atomique ?
(B) Tendances du rayon atomique des éléments de la période 3
| Élément | N / A | mg |
|---|---|---|
| Configuration électronique simple | 2, 8, 1 | 2, 8, 2 |
| Niveau d'énergie en cours de remplissage (Valence Shell) | troisième (M) | troisième (M) |
| Charge nucléaire (charge sur tous les protons) | 11+ | 12+ |
| Rayon atomique (pm) | 154 | 130 |
Quel est le rayon atomique de l'argon ?
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Où est le rayon atomique sur un élément ?
Le rayon atomique d'un élément chimique est la distance entre le centre du noyau et la couche la plus externe de l'électron
Comment trouve-t-on le rayon atomique ?
Le rayon atomique est déterminé comme la distance entre les noyaux de deux atomes identiques liés ensemble. Le rayon atomique des atomes diminue généralement de gauche à droite sur une période. Le rayon atomique des atomes augmente généralement de haut en bas au sein d'un groupe
Quelle est la différence entre le rayon et le rayon de courbure ?
Le rayon de courbure est le rayon du cercle qui touche la courbe en un point donné et a la même tangente et courbure en ce point. Le rayon est la distance entre le centre et tout autre point sur la circonférence du cercle ou la surface de la sphère. Dans les cercles, vous devez utiliser le terme rayon
Quels éléments ont le plus petit rayon atomique ?
Les rayons atomiques varient de manière prévisible dans le tableau périodique. Comme le montrent les figures ci-dessous, le rayon atomique augmente de haut en bas dans un groupe et diminue de gauche à droite sur une période. Ainsi, l'hélium est le plus petit élément et le francium est le plus grand
Pourquoi le tableau périodique est-il organisé par numéro atomique et non par masse atomique ?
Pourquoi le tableau périodique est-il organisé par numéro atomique et non par masse atomique ? Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau des atomes de chaque élément. Ce numéro est unique à chaque élément. La masse atomique est déterminée par le nombre de protons et de neutrons combinés