Vidéo: Quel est le point d'ébullition du fermium ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Zone de données
| Classification: | Le fermium est un métal actinide |
|---|---|
| Poids atomique: | (257), pas d'isotopes stables |
| État: | solide |
| Point de fusion: | 1527 oC , 1800K |
| Point d'ébullition: |
En tenant compte de cela, à quoi sert le fermium ?
Depuis fermium ne se trouve qu'en petites quantités et tous ses isotopes ont une courte demi-vie, il n'y a pas d'utilisation commerciale pour l'élément. C'est pourtant utilisé dans recherche scientifique qui élargit la connaissance du reste du tableau périodique.
Deuxièmement, quand le fermium a-t-il été découvert ? 1953
De même, les gens demandent quelle est la phase normale du fermium ?
| Nom | Fermium |
|---|---|
| Point de fusion | 1527,0°C |
| Point d'ébullition | Inconnu |
| Densité | Inconnu |
| Phase normale | Synthétique |
Où trouve-t-on le fermium ?
Le huitième élément transuranifère découvert de la série des actinides, le Fermium a été identifié par Albert Ghiorso et ses collaborateurs en 1952 dans les débris d'une explosion thermonucléaire dans le Pacifique lors de travaux impliquant le Laboratoire de rayonnement de l'Université de Californie , Laboratoire National d'Argonne, et Scientifique de Los Alamos
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Quel est le point de fusion et d'ébullition du chlore ?
Nom Chlore Nombre d'électrons 17 Point de fusion -100,98° C Point d'ébullition -34,6° C Densité 3,214 grammes par centimètre cube
Quel est le point de fusion et d'ébullition du sodium ?
Les points de fusion (98 °C) et d'ébullition (883 °C) du sodium sont inférieurs à ceux du lithium mais supérieurs à ceux des métaux alcalins plus lourds potassium, rubidium et césium, suivant des tendances périodiques vers le bas du groupe
Quel est le point d'ébullition du méthane ?
161,5 °C
Quel est le point d'ébullition du vanadium ?
3 407 °C
Pourquoi l'eau a-t-elle un point d'ébullition et un point de fusion élevés ?
La raison des températures de fusion et d'ébullition élevées est la liaison hydrogène entre les molécules d'eau qui les oblige à se coller les unes aux autres et à résister à la séparation, ce qui se produit lorsque la glace fond et que l'eau bout pour devenir un gaz