Comment utiliser l'équation d'Arrhenius ?
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Vidéo: Comment utiliser l'équation d'Arrhenius ?

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Vidéo: L'équation d'Arrhenius 2024, Novembre
Anonim

Si tu as besoin de utilisation cette équation , il suffit de trouver le bouton "ln" sur votre calculatrice. Vous pouvez utiliser l'équation d'Arrhenius pour montrer l'effet d'un changement de température sur la constante de vitesse - et donc sur la vitesse de la réaction. Si la constante de vitesse double, par exemple, la vitesse de la réaction le fera également.

De même, quelle est la formule de l'énergie d'activation ?

Détermination de l'énergie d'activation. Notez que lorsque l'équation d'Arrhenius est réarrangée comme ci-dessus, il s'agit d'une équation linéaire de la forme y = mx + b; y est ln(k), x est 1/T et m est -Eune/R. L'énergie d'activation de la réaction peut être déterminée en trouvant le pente de la ligne.

De plus, quelles sont les unités de K ? Du modèle de unités on peut affirmer que pour une réaction d'ordre cinétique n, la unités de k sommes: k = 1/tc^(n-1), en rappelant que c est la quantité par litre exprimée en masse ou molarité et n est l'ordre cinétique.

Alors, quelles sont les unités d'énergie d'activation dans l'équation d'Arrhenius ?

où k représente la constante de vitesse, Eune est le énergie d'activation , R est la constante des gaz (8,3145 J/K mol), et T est la température exprimée en Kelvin. A est connu comme le facteur de fréquence, ayant unités de L mol-1 s-1, et prend en compte la fréquence des réactions et la probabilité d'une orientation moléculaire correcte.

Quelle est la constante de vitesse k ?

Les constante de vitesse , k , est une proportionnalité constant qui indique la relation entre la concentration molaire des réactifs et la taux d'une réaction chimique. Les constante de vitesse peut être trouvée expérimentalement, en utilisant les concentrations molaires des réactifs et l'ordre de réaction.

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