Vidéo: Pourquoi CDCl3 est utilisé comme solvant pour enregistrer le spectre RMN d'un composé ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Il peut être facilement séparé de composé après dissolution, car il est de nature volatile et peut donc être facilement évaporé. En raison de la présence d'un atome non hydrogène, il n'a pas interféré dans la détermination de Spectre RMN . Comme il s'agit d'un deutéré solvants de sorte que son pic peut être facilement identifié dans RMN avec échelle de référence TMS.
Dans cette optique, pourquoi le CDCl3 est-il utilisé comme solvant en RMN ?
CDCl3 est un commun solvant utilisé pour RMN une analyse. Il est utilisé car la plupart des composés s'y dissolvent, il est volatil et donc facile à éliminer, il est non réactif et n'échangera pas son deutérium avec des protons dans la molécule étudiée.
De plus, pourquoi CDCl3 apparaît-il comme un triplet ? Ce vient de la séparation du deutérium. La formule de division est 2nI + 1, où n est le nombre de noyaux et I est le type de spin. Les CDCl3 le signal est un 1:1:1 triolet en raison du couplage J au deutéron qui est un noyau de spin I=1 ayant trois niveaux d'énergie.
A ce propos, quel solvant est utilisé en RMN ?
Pour éviter les spectres dominés par le signal du solvant, la plupart 1Les spectres RMN H sont enregistrés dans un solvant deutéré. Cependant, la deutération n'est pas à "100%", donc des signaux pour les protons résiduels sont observés. Dans chloroforme solvant (CDCl3), cela correspond à CHCl3 , donc un signal singulet est observé à 7,26 ppm.
Pourquoi CCl4 n'est pas utilisé en RMN ?
Le tétrachlorure de carbone ( CCl4 ) est un solvant utile car il a non protons, et a donc non 1H RMN absorption. Cependant, de nombreux composés organiques sont ne pas dissous par le tétrachlorure de carbone. Ce solvant est si largement utilisé pour RMN spectre qu'il s'agit d'un article du commerce relativement peu coûteux.
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