Comment la spectrométrie de masse démontre-t-elle l'existence d'isotopes ?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

Isotopes ont des masses atomiques différentes. L'abondance relative de chacun isotope peut être déterminé en utilisant spectrométrie de masse . UNE spectromètre de masse ionise les atomes et les molécules avec un faisceau d'électrons à haute énergie, puis dévie les ions à travers un champ magnétique en fonction de leur Masse -rapports de charge (m / z m/z m/z).

Ici, comment les données de spectrométrie de masse démontrent-elles l'existence d'isotopes ?

Non, la plupart des éléments exister dans la nature comme différent isotopes du même élément. Lorsqu'un échantillon d'un élément pur est analysé avec un spectromètre de masse , chaque l'isotope va être ionisé et détecté. Les Masse spectre représente chaque isotope comme un pic, traçant son Masse rapport charge/charge (m/z) et son intensité relative.

Et comment calcule-t-on la masse moyenne d'un isotope ? À calculer les masse moyenne , convertissez d'abord les pourcentages en fractions (divisez-les par 100). Puis, calculer les Masse Nombres. Le chlore isotope avec 18 neutrons a une abondance de 0,7577 et un Masse nombre de 35 amu.

Par conséquent, comment la spectrométrie de masse identifie-t-elle les composés ?

Le plus haut- Masse ion dans un le spectre est normalement considéré comme l'ion moléculaire, et inférieur- Masse ions sommes fragments de l'ion moléculaire, en supposant que l'échantillon est un seul pur composé . Même si ces les composés sont de taille très similaire, il est une question simple à identifier eux de leur individu Masse spectres.

Qu'est-ce qui a une masse de 1 amu ?

Une unité de masse atomique (symbolisée AMU ou amu) est définie comme précisément 1/12 de la masse d'un atome de carbone-12. L'atome de carbone-12 (C-12) a six protons et six neutrons dans son noyau. En termes imprécis, une UMA est la moyenne des proton masse de repos et la neutron masse au repos.